DISCUSSÕES SOBRE A PRÁTICA Nº 04

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA DE BIOLOGIA







DISCUSSÕES SOBRE A PRÁTICA Nº 04





JOÃO DOS REIS NETO
ALEX CABRAL FERRARINI

DOUGLAS RODRIGO FIALHO DOS SANTOS















CURITIBA
         2018          

1. INTRODUÇÃO

“Laboratório é o local construído com a finalidade de se realizar experimentos. Para que as reações químicas ocorram com sucesso, é preciso que o laboratório ofereça equipamentos e segurança necessários. O químico é o profissional que atua neste local, é essencial que ele tenha conhecimentos sobre os riscos e deveres que estão em suas mãos.”
        Este relatório apresenta três experimentos realizados no laboratório da UTFPR, localizado no departamento de química com o auxílio do professor orientador Sergio Oldakoski.

O experimento foi dividido em três partes, a primeira sendo mais teórica onde determinado por meio de cálculos o volume necessário para obter uma quantidade previamente determinada de HCl. A segunda parte apresenta o uso dessa solução padronizada junto ao carbonato de sódio e verificação da concentração real do ácido clorídrico e a terceira parte faz a determinação de HCl junto a uma solução de soda cáustica.
        Por fim são apresentadas as análises gerais e conclusões oriundas de todos os processos e cálculos efetuados.

 

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 MATERIAIS UTILIZADOS

Para a realização de todos os experimentos presentes neste relatório foram utilizados os seguintes equipamentos.

[pic 1]
Tabela 1- Materiais Utilizados.

2.2 MÉTODOS

        Todos os processos que serão explicitados nesta seção foram realizados com auxílio de um professor-orientador. Vale lembrar também que as condições de temperatura foram ambientes e que não foi necessário levar em consideração o tempo para ocorrer os processos e reações.  

2.2.1 Preparando a solução de HCL

        Com auxílio da pipeta graduada de 10 ml, foi transferido 2,1 ml, valor este determinado com auxílio matemático, de ácido clorídrico 0,1 para um balão volumétrico, contendo 100ml de água destilada..
        Para obter um volume maior da solução, transcorreu completou-se o volume do balão para 250ml. Vedou-se o balão volumétrico e excitou a solução  até homogeneizar, garantindo assim que a solução seja somente de HCl.[pic 2]

2.2.2 Experimento 2 Verificando a concentração real da solução de HCl
        
        Transpôs, com auxílio da  pipeta volumétrica, para cada um dos Erlenmeyer, 10 ml da solução de carbonato de sódio 0,05. Neste Erlenmeyer agregou-se cerca de 80ml de água e 3 gotas do indicador metil orange, provocando à solução a tonalidade amarela já que a solução era uma base.
        Foi ambientado uma bureta de 25ml com a solução de HCl preparada anteriormente, isso se fez necessário pois o processo de ambientação diminui e elimina partículas e soluções indesejáveis nos equipamentos. Após a ambientação adicionou-se a solução de HCl até completar a bureta.[pic 3]

Pelo processo de titulação, foi-se adicionando gota a gota, a solução da bureta ao erlenmeyer. Quando a solução de carbonato de sódio transfigurou da cor  amarelada para o vermelho, mudança  essa ocorrida pela adição do ácido a uma solução com metil orange. Todo esse processo foi então refeito, para melhor precisão da coleta de dados.

2.2.3 Titulação da solução de soda cáustica
        

Novamente carregou-se corretamente a bureta com o ácido clorídrico padronizado,levando em consideração os cuidados de manipulação do equipamento. Assim, com auxílio da pipeta volumétrica, foi transferido 10ml de solução de soda cáustica para cada um dos dois Erlenmeyers, esses novamente limpos e ambientados.
        Inseriu, a cada um dos Erlenmeyers, cerca de 80ml de água deionizada e 3 gotas do indicador metil orange conduzindo o amarelamento da solução, movimentou-se a solução para homogeneizar.
        Pelo processo de titulação, foi aplicado gota a gota a solução de HCl padronizado, observando assim o momento correto da neutralização. Após registrar o volume gasto de HCl, replicou-se a mesma operação por mais uma vez com intuito de registrar uma média.

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Sabemos que a solução de HCl , ácido clorídrico , fornecido para o experimento possui um teor de 37%, que sua densidade é de 1,19 g/mol e que a sua massa molar é de 36,5 g/mol.
Para este experimento foi-se necessário preparar uma solução de 250 ml que possua 0,1  de ácido clorídrico. Para isso podemos utilizar do seguinte  método.[pic 4]

Primeiro calculamos a massa de HCl puro necessária para obter 250ml de solução de ácido 0,1

                        
                        

                                

        Sabendo do Teor de HCl , de 37% , podemos determinar a massa de uma solução concentrada de ácido.[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

                        
                        
                        

                                

        Como a densidade da solução é de 1,19  podemos determinar o volume da solução concentrada.

                        
                        

                                [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

        Para provar que com esse volume realmente obtemos uma solução de HCl com concentração de 0,1  , podemos nos utilizar da parte prática da química.[pic 17]

        Da titulação , já discutida nesse relatório, foi possível determinar que são necessários aproximadamente  11,05 de HCl concentrado , para acontecer a reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de sódio , .[pic 18]