DUREZA TEMPORÁRIA E PERMANENTE DA ÁGUA

Dureza Temporária e Permanente da Água

Autora: Juliana Felix dos Santos

Universidade Estadual da Paraíba

Centro de Ciências e Tecnologia - CCT

Campus Bodocongó – CEP: 58109-970

Campina Grande – Paraíba (PB)

        

        

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Experimento (3): Dureza Temporária e Permanente da Água

Juliana Felix dos Santos*

Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba,

 Campus I Bodocongó, 58109-970, Campina Grande-PB

Resumo: Este relatório tem como objetivo declarar os resultados obtidos no experimento realizado no laboratório da Universidade Estadual da Paraíba na disciplina de Química Inorgânica I. O experimento baseou-se na observação da dureza temporária e permanente da água, na remoção da dureza temporária, no abrandamento da dureza e na eficácia do detergente em relação ao sabão na água dura.

Palavras Chave: Água, Dureza, Remoção, Abrandamento.

Introdução

Águas duras são aquelas que exigem consideráveis quantidades de sabão para produzir espuma de modo que, no passado, a dureza de uma água era considerada como uma medida de sua capacidade de precipitar sabão. Esse caráter das águas duras foi, por muito tempo, para o cidadão comum o aspecto mais importante por causa das dificuldades de limpeza de roupas e utensílios. Com o surgimento e a determinação dos detergentes sintéticos ocorreu também a diminuição dos problemas de limpeza doméstica por causa da dureza.  [DEC.UFCG.EDU].       [pic 1]

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A dureza indica a concentração de cátions multivalentes em solução na água. Os cátions mais frequentemente associados à dureza são os de Cálcio (Ca+2) e Magnésio (Mg+2) e, em menor escala, Ferro (Fe+2), Manganês (Mn+2), Estrôncio (Sr+2) e Alumínio (Al+3).

A origem da dureza das águas pode ser natural (por exemplo, dissolução de rochas calcárias, ricas em cálcio e magnésio) ou antropogênica (lançamento de efluentes industriais). A dureza da água é expressa em mg/L de equivalente em carbonato de cálcio (CaCO3) e pode ser classificada em mole ou branda: < 50 mg/L de CaCO3; dureza moderada: entre 50 mg/L e 150 mg/L de CaCO3; dura: entre 150 mg/L e 300 mg/L de CaCO3; e muito dura: >300 mg/L de CaCO3.

Águas de elevada dureza reduzem a formação de espuma, o que implica em um maior consumo de sabões e xampus, além de provocar incrustações nas tubulações de água quente, caldeiras e aquecedores, devido à precipitação dos cátions em altas temperaturas. [FUNASA.GOV]

O tratamento da água dura para a retirada de Ca2+ e Mg2+ é conhecido por abrandamento ou amolecimento e consiste em fazer a água atravessar uma resina que captura os íons Ca2+ e Mg2+, substituindo-os por íons não prejudiciais ao homem, tais como o Na+ e o H+. Esse procedimento é chamado de método da troca iônica. A remoção da dureza pode também ser efetuada por fervura ou pela adição de algumas substâncias amolecedoras, tais como: Hidróxido de Sódio (NaOH), Carbonato de Sódio (Na2CO3), Fosfato de Sódio (Na3PO4) e Sulfato de Alumínio [Al2(SO4)3]. [UENF.BR]

Procedimento Experimental

Parte I

Dureza temporária

Reagentes:

• CaCo3
• Água Destilada
• Fenolftaleína
• C13H31-COONa (Sabão)

Material Utilizado:

• Funil
• Tubo de Ensaio
• Erlenmeyer
• Bico de Bunsen
• Espátula
• Vidro Relógio
• Balança
• Proveta
• Estante para tubo de ensaio
• Papel Filtro
• Bastão de Vidro
• Fósforo

Procedimento da prática

Pesou-se na balança com auxílio do vidro relógio 0,25g de CaCo3 em pó, em seguida adicionou-se ao erlenmeyer contendo 25mL de água destilada, adicionando-se em seguida 5 gotas de fenolftaleína.

Em seguida, borbulhou-se CO2 durante 3 minutos com o auxílio do canudo, fazendo em seguida a filtração para obtenção da água de Ca(HCO3)2. Enumerou-se os tubos de ensaios (I, II, e II) para melhor identificação. Após a filtração, retirou-se 10mL do filtrado, onde foi transferido 5mL para o tubo de ensaio I e 5mL para o tubo de ensaio II.

 Ferveu-se o tubo de ensaio I durante 3 minutos fazendo em seguida a filtração e passando o filtrado para o tubo de ensaio III. Adicionou-se um pedacinho de sabão nos tubos II e III, agitou-se vigorosamente e observou-se a reação.

Parte II

Dureza permanente

Reagentes:

• MgSO4
• Na2CO3
• C13H31-COONa (Sabão)
• [H3C[CH2]11OSO3]-[Na]+ (Detergente)

Material Utilizado:

• Proveta
• Tubo de ensaio
• Funil
• Papel Filtro
• Béquer
• Estante para tubo
• Estante para filtro

Procedimento da prática

 Numerou-se os tubos de ensaios (I, II e II) para melhor identificação. Retirou-se 10mL da solução se MgSO4, transferindo-se 5mL para o tubo I e 5mL para o tubo de ensaio II. Adicionou-se ao tubo I 3mL de Na2CO3, em seguida, fez-se a filtração e após, adicionou-se o filtrado ao tubo III. Adicionou-se um pedacinho de sabão nos tubos (II e III), agitou-se vigorosamente e observou-se a reação.