Destilação simples e decantação

Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO

Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS

Instituto de Biociências – IBIO

Departamento de Ciências Naturais – DCN

Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Professora:

Aluno:

Curso:

Turma:                         

                                                                  Nº da prática: 2

Prática realizada no dia:  

Destilação Simples e Decantação

Rio de Janeiro

Semestre                                                                         ano   201

1. Introdução

           Classificadas como homogêneas e heterogêneas, as substâncias homogêneas são aquelas que apresentam a mesma coloração ou apenas uma fase, sendo incapaz de distinguir a olho. Ocorre geralmente em substâncias de mesma polaridade. O processo geralmente utilizado em laboratórios para esse caso é a destilação que se baseia na diferença de temperatura de ebulição entre as substâncias que compõem a mistura.

           Nas heterogêneas as substâncias são separadas por fases, podendo serem separadas a olho. Ocorre geralmente em substâncias de diferentes polaridades. O processo geralmente utilizado em laboratório para esses casos é decantação que se baseia nas diferenças de densidades das substâncias, aquelas mais densas tendem a se depositar na parte inferior aonde estão.

           Esses processos são usados comumente em nosso cotidiano, nos procedimentos de purificação de água e em determinar fraudes em postos de combustíveis e etc...

1. Objetivo

           É a separação do etanol que estava misturado a água utilizando a destilação simples e determinar as variações de tempo, temperatura e volume de forma gradual e também separar o etanol presente em certa quantidade de gasolina e misturado a certa quantidade de água, utilizando a decantação para tal e determinar se o percentual de etanol presente na gasolina está em conformidade com as normas vigentes.

1. Materiais e Métodos utilizados

 

1. Materiais:

• Argola ou aro;
• Balão de fundo redondo;
• Bastão de vidro;
• Bécker de 250ml;
• Cabeça de destilação;
• Condensador descendente;
• Funil analítico de 25ml;
• Funil de separação de 250ml;
• Garras;
• Mantas de aquecimento;
• Mufas;
• Pérolas de vidro;
• Pissete;
• Proveta de 100ml;
• Rolho de suporte para termômetro;
• Suportes universais;
• Tela de amianto;
• Termômetro;
• Tubo de látex.

1. Reagentes:

 

• Água destilada;
• Gasolina;
• Etanol.

1. Metodologia

c1. Destilação simples

         Foram medidos água e etanol nas proporções de 15ml e 20ml em uma proveta de 100ml e após transferida para um balão de fundo redondo de 250ml e utilizando o bastão de vidro e o funil analítico de 25ml, após adicionou-se certa quantidade de perolas de vidro para que se tenha mais estabilidade na ebulição.

          O balão de fundo redondo foi posto sobre uma manta de amianto e este sobre um suporte universal ficando a uma distância segura da bancada, então montou-se o termômetro na entrada superior e com o bulbo do termômetro posicionado na altura da saída de destilação. Com arame fixou-se o tubo de saída de água na parte superior do condensador e este foi preso com uma garra e uma mufa e todo conjunto foi preso ao suporte universal.

          Após ter sido verificado o alinhamento do equipamento, deu-se prosseguimento ao experimento tendo em vista que o aquecimento foi feito de modo gradual para que não ocorresse de modo repentino, também foi usado um indicado laranja de metila.

          Foram medidos o tempo e a temperatura logo que caísse a primeira gota de destilado, no caso o etanol por ser mais volátil. A primeira medida foi feita no 0 e em 5 em 5ml até atingir os 20ml de etanol iniciais na proveta de 100ml.

c2. Decantação

          Utilizando a capela, usada para manuseio de substâncias voláteis, foram extraídos de um recipiente 15ml de gasolina medidos em uma proveta de 100ml e misturado com 10ml de água e após misturados com auxílio de um bastão de vidro totalizando 25ml.

          Em seguida foi apoiada ao suporte universal o funil de decantação de 250ml e lavada a mistura, água e gasolina, através do funil analítico de 25ml e foi fechado. A mistura foi agitada por alguns segundos e em seguida o funil de decantação foi preso ao suporte para que se esperasse a separação

.     O funil de decantação foi fechado A mistura foi agitada por alguns segundos e após este período, o funil de decantação foi preso na argola, esperou-se alguns segundos para que a separação natural de fases ocorresse e abriu-se a tampa do funil.

           Por fim, pôs-se o béquer de 250ml em baixo do funil para que fosse feito o despejo das soluções minuciosamente sem deixar passar nada que não seja aquilo que se desejou, após as duas misturas serem despejadas separadamente a torneira foi fechada. Tendo sobrado 8ml de gasolina pura e 13ml (incerto) de água misturada ao etanol.

1. Esquema de aparelhagem:

[pic 1]

Imagem retirada do “Google Imagens”.

[pic 2]

Imagem retirada do “Google Imagens”.

1. Resultados e discursões

Tabela de destilação

Tempo	Temperatura	Volume
11min e 0s	76ºC	5ml
13min e 0s	76ºC	10ml
15min e 26s	78ºC	15ml
28min e 33s	80ºC	20ml

Gráfico 1

[pic 3]

Gráfico 2

[pic 4]

           Na etapa de destilação simples para separar o etanol da água, analisando o gráfico 1 percebe-se que só começou a ser registrado, tempo e o volume, a partir dos 5ml nos 11minutos

           Visto que em uma pesquisa simples no Google sobre ponto de ebulição do etanol demostra que a temperatura para tal, é em torno de 78ºC a 79ºC revelando que tais medições se encontram em discrepância, que pode ser pela imprecisão do observador ou da utilização dos instrumentos. E analisando o gráfico 2, observa-se uma relação direta entre o tempo gasto e o volume de etanol destilado, ou seja, quanto maior a temperatura maior será a quantidade de destilado.

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