Determinação da Densidade do CO2
Por: Thaís Zaboenco • 31/3/2019 • Relatório de pesquisa • 586 Palavras (3 Páginas) • 225 Visualizações
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Prática 01- Densidade Dos Gases
Pós-Laboratório
Resultados Obtidos:
Tabela 1: dados obtidos durante a realização dos experimentos.
Propriedade | 1º Experimento | 2º Experimento |
mc | 65,066 g | 61,933 g |
ms | 1,247 g | 1,006 g |
mc + ms | 66,313 g | 62,939 g |
mf | 64,173 g | 60,755 g |
mg | 2,14 g | 2,184 g |
Vg | 0,085 L | 0,062 L |
Patm | 692,4 mmHg | 692,4 mmHg |
h | 0,05 m | 0,075 m |
T | 291 K | 291 k |
Onde:
mc = massa do conjunto tubo + água; ms = massa do sonrisal; mf = massa tubo + água após reação; mg = massa do gás; Vg = volume do gás; Patm = pressão atmosférica; h = altura da água na proveta a partir do nível da água do banho; T = temperatura em K.
Metodologia de cálculo utilizada:
- 1º Experimento:
1- Massa do gás formado na reação (mg):
mg = (mc + ms) – mf
mg = 66,313 – 64,173
mg = 2,14 g CO2
2- Densidade do gás obtida no experimento (ρexp):
ρexp = mg/Vg
ρexp = 2,14 g / 0,085 L
ρexp = 25,18 g/L
3- Densidade do gás com comportamento ideal (ρideal):
Para o cálculo da densidade do gás em condições de comportamento ideal do mesmo é utilizada a equação dos gases ideais:
PV=nRT
PV= (m/M) RT
PM= (m/V) RT
m/V = PM/RT
ρideal = PM/RT
Onde:
M = 44 g/mol; R = 62,3637 mmHg L mol-1 K-1; T = 291 K
O valor da pressão do gás (P(CO2)) é obtido através da seguinte fórmula:
Patm = P(CO2) + Pv(H2O) + ρgh
Onde:
Patm = 692,4 mmHg; Pv(H2O) = 15,5 mmHg a 291 K; ρH2O = 998,6 g/L a 291 K; g = 9,8 m/s2; h = 0,05 m
Cálculo da pressão hidrostática:
ρgh = 998,6 x 9,8 x 0,05
ρgh = 489,314 Pa
ρgh = 3,67 mmHg
Deste modo tem-se que o valor da pressão do gás é:
P(CO2) = 15,5 + 3,67 – 692,4
P(CO2) = 673,23 mmHg
Substituindo o valor da pressão do gás na equação ρideal = PM/RT:
ρideal = (673,23) ( 44) / (62,3637) (291)
ρideal = 1,63 g/L
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