Determinação do equivalente-grama do magnésio

1)TÍTULO : Prática 7 : determinação do equivalente-grama do magnésio 

2)OBJETIVO : Obter experimentalmente o equivalente-grama do magnésio

3)RESUMO : o equivalente em grama de um elemento é a massa atômica deste elemento dividido pelo seu número de oxidação


4)INTRODUÇÃO  :
Equivalente é uma medida de quantidade de matéria, sendo definida como a massa, em gramas, de uma substância que pode reagir com elétrons. Assim, o equivalente é a massa, em gramas, de uma dada substância que pode reagir com um mol de elétrons.

Equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a normalidade.

Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogénio atómico.

O equivalente poderia ser também formalmente definida através da quantidade de substância que irá:

1. Reagir com o fornecimento de uma mole de íons de hidrogênio em uma reação ácido-base; ou
2. Reagir com ou fornecer um mol de elétrons em uma reação redox.

Os equivalentes são expressos em número de equivalente grama.

5)MATERIAIS  E METODOS :

 5.1) MATERIAIS UTILIZADOS :
- Bureta de 50ml
-  Béquer de 500ml
-  Rolha
- Termômetro
-Balança analítica
5.2) REAGENTES UTILIZADOS:
 - Fio de Cobre
- Magnésio em fita
- solução de ácido clorídrico
5.3)PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Usando uma pipeta graduada de 5 mL, medir o volume da parte não calibrada
-  Parte inferior da pipeta :
-  Parte superior da  pipeta:

Eliminamos a Camada de Oxido que existe na superfície da fita de magnésio
Massa do Magnésio : 0,014g

6 RESULTADO E DISCUÇÃO :

Aproximando-se as condições de temperatura e pressão de modo que permitam tratar um gás como ideal, pôde-se através das medidas de temperatura, pressão e volume determinar a quantidade de gás, aplicando a equação de estado do gás ideal. Assim, se numa reação um dos produtos é um gás, com comportamento de gás ideal, tem-se como determinar a quantidade de gás produzido. Conhecendo a estequiometria da reação pode-se determinar a quantidade das outras substâncias que participaram da reação.

EQUAÇÃO DE MAGNÉSIO E ÁCIDO CLORIDRICO :
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g

Dados CNTP	Dados experimentais
P = 1 atm V = 273 k T	Ph2 =721 mmhg Vh2 = 11,5 + 7,7=19,2 T H2= 295 k

   =                                           
                                       

 =
V cntp=  

Vcntp = 16,94 mol/l[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

 VALORES TEÓRICOS E EXPERIMENTAL DO EQUIVALENTE – GRAMA DO MAGNÉSIO :

0,014 gramas de magnésio  --------- 16,94 ml

  E -----------------------------------------11,200 ml

E ( EQUIVALENTE-GRAMA) = 0,0093

CALCULAR O ERRO EM PORCENTAGEM DO EXPERIMETO:

E% = [ VALOR MEDIDO – VALOR REAL(TEORICAMENTE)] X 100
E% =  X 100[pic 6]