Determinação da porcentagem de ácido acético numa amostra - Quimica Analitica
Por: lvskas • 13/3/2019 • Relatório de pesquisa • 709 Palavras (3 Páginas) • 268 Visualizações
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Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica
Experimento: Determinação da porcentagem de ácido acético numa amostra.
Nome do Professor: Marcos Makoto
Alunos: Lucas Mori Chen n.º 11.114.899-5
Natália Rufino Tavares de Moura n.º 11.214.063-7
Turma: 735
Data de realização: 01 / 09 / 2017
Data de entrega: 08 / 09 / 2017
Procedimento experimental
- Padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio
Primeiramente em um erlenmeyer foi colocado 25 ml de solução aquosa de HCl e 3 gotas de solução de indicador de fenolftaleína. Logo após foi feita a titulação com a solução aquosa de NaOH até que a solução mudasse de cor.
- Determinação da porcentagem de ácido acético numa solução
Primeiro foi feita a pesagem de um erlenmeyer limpo e seco. Após isso, em uma pipeta foi medido 10 ml de vinagre que foi adicionado no recipiente e feita uma nova pesagem. Depois acrescentamos 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida, titulamos com uma solução aquosa de hidróxido de sódio até que a solução contida no recipiente mudasse de cor.
Resultados e discussões
- Padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio
O experimento foi feito em duplicata para melhores resultados. Os volumes obtidos na titulação foram de ml e ml.[pic 3][pic 4]
Observando a equação química:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Vimos que 1 mol de HCl está para 1 mol de NaOH, e conhecendo a concentração do ácido (c=0,1 mol/L), o seu volume utilizado (V=25ml) e seu fator de correção (F.C.=0,9616), podemos assim calcular o número de mols do mesmo que vai ser igual ao número de mols do hidróxido.
Temos que,
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Portanto,
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Para calcularmos o fator de correção de hidróxido de sódio foi feito primeiro o cálculo do volume médio, depois de sua concentração, e por fim o cálculo do fator de correção.
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Foi decidido usar a fenolftaleína como indicador, pois a cor varia apenas de incolor para tons de rosas, enquanto o alaranjado de metila varia de amarelo, para laranja e por fim vermelho.
- Determinação da porcentagem de ácido acético numa solução
Para determinar a porcentagem de ácido acético este experimento também foi feito em duplicata para que houvesse melhores resultados.
Os seguintes dados foram obtidos:
- Primeira duplicata -
Massa erlenmeyer – m=72,5372 g
Massa erlenmeyer e vinagre – m=82,5028 g
Volume de NaOH – V=71,8 ml = 0,0718 L
- Segunda duplicata –
- Massa erlenmeyer – m=63,3983 g
- Massa erlenmeyer e vinagre – m=72,4537 g
- Volume de NaOH – V=72,2 ml = 0,0722 L
Analisando a equação química:
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