Determinação de ácido acético em uma amostra de vinagre

Química Analítica Experimental Clássica

Potenciometria

Determinação de ácido acético em uma amostra de vinagre

Professor: Fernando Cruz Moraes

Alunas:

Lívia Guarizo Pinola – 745992

Gabriela Dias Gamberini – 755488

Universidade Federal de São Carlos

Introdução

Neste experimento identificamos o teor do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial, através do método da potenciometria. Como o ácido acético é um acido fraco, ele foi titulado com uma solução padronizada de uma base forte, no caso NaOH, para que reaja completamente.

Embora o vinagre apresente outros ácidos em sua composição, sua acidez é dada pelo ácido acético, o qual seu teor deve estar dentro de uma faixa de 4 a 8%.

Procedimento experimental

Inicialmente foi transferido, com uma pipeta volumétrica, 3,0ml de amostra de vinagre para um béquer de 200ml, e diluída neste com um volume arbitrário de água destilada.

Após ambientar a bureta, foi colocada nela uma solução de NaOH previamente padronizada para realizar a titulação, e algumas gotas de fenolftaleína na amostra. A adição da base foi feita nos seguintes intervalos.

De zero a 20,0ml adicionados incrementos de 1,00ml

De 20,0ml a 22,0ml adicionados incrementos de 0,50ml

De 22,0ml a 25,0ml adicionados incrementos de 0,10ml

De 25,0ml a 30,0ml adicionados incrementos de 0,50ml

De 30,0ml a 40,0ml adicionados incrementos de1,00ml

A cada incremento de base, o pH da solução foi medido. O experimento foi realizado em duplicata.

Resultados e discussões

-Calculo do volume de equivalência teórico:

 

1.05g HAc ------ 1,00ml

x ------------------ 3,00ml                                X = 3,15g sçHAc

3,15 g ------ 100%

Y ------------ 4%                                             Y = 0,126G HAc

1mol HAc -------- 60,05 g

 W ----------------- 0,126g                               W = 2,1x10-3mols

Volume de NaOH = 2,1x10-3mols / 0,1049 mol.L-1

Volume de NaOH = 20,2ml no ponto de equivalência.

-Tabela com valores de volume e pH médio:

Volume médio (ml)	pH médio	Primeira Derivada
0	4,38	0,32
1	4,7	0,13
2	4,83	0,13
3	4,96	0,11
4	5,07	0,09
5	5,16	0,09
6	5,25	0,09
7	5,34	0,06
8	5,4	0,08
9	5,48	0,06
10	5,54	0,06
11	5,6	0,07
12	5,67	0,11
13	5,78	0,06
14	5,84	0,09
15	5,93	0,15
16	6,08	0,06
17	6,14	0,16
18	6,3	0,17
19	6,47	0,28
20	6,75	0,92
20,5	7,21	3,78
21	9,1	2,4
21,5	10,3	0,08
22	10,34	0,2
22,1	10,36	2,9
22,2	10,65	0,3
22,3	10,68	0,2
22,4	10,7	0,2
22,5	10,72	0,4
22,6	10,76	0,6
22,7	10,82	0,5
22,8	10,87	0,3
22,9	10,9	0,3
23	10,93	0,2
23,1	10,95	0,5
23,2	11	0,3
23,3	11,03	0,4
23,4	11,07	0,2
23,5	11,09	0,2
23,6	11,11	0,2
23,7	11,13	0,2
23,8	11,15	0,2
23,9	11,17	0,3
24	11,2	0,2
24,1	11,22	0,1
24,2	11,23	0
24,3	11,23	0,1
24,4	11,24	0,1
24,5	11,25	0,1
24,6	11,26	0,2
24,7	11,28	0,1
24,8	11,29	0,1
24,9	11,3	0,8
25	11,38	0,04
25,5	11,4	0,1
26	11,45	0,1
26,5	11,5	0,06
27	11,53	0,06
27,5	11,56	0,1
28	11,61	0,04
28,5	11,63	0,04
29	11,65	0,04
29,5	11,67	0,06
30	11,7	0,05
31	11,75	0,02
32	11,77	0,04
33	11,81	0,03
34	11,84	0,03
35	11,87	0,02
36	11,89	0,02
37	11,91	0,01
38	11,92	0,01
39	11,93	0,02
40	11,95	-

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