ELETROLISE

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO        

PROCEDIMENTOS        

2.1 ELETRÓLISE DA SOLUÇÃO AQUOSA DE IODETO DE POTÁSSIO        

2.2 ELETRODEPOSIÇÃO DE COBRE (demonstrativo)        

RESULTADOS E DISCUSSÕES        

CONCLUSÃO        

REFERÊNCIAS        

ANEXOS        

REFERÊNCIAS        

INTRODUÇÃO

A Eletrólise é um processo não espontâneo de reação de oxido redução, na qual ocorre a passagem de corrente elétrica através de um sistema fechado,  por dissociação de íons, convertendo energia elétrica em energia química

Este processo pode ocorrer em meio aquoso, ou em meio isento de água, processo denominado por eletrólise ígnea. Diferente da eletrolise aquosa, no processo ígneo a corrente elétrica não é espontânea, ou seja, só pode acontecer em seu sistema de fusão.

É constantemente aplicada em indústrias, pois é possível isolar substâncias fundamentais para processos de produção, como o de fabricação de alumínio,  cloro, hidróxido de sódio,  além dos processos de Galvanoplastia, que tem a finalidade de proteger peças metálicas ao serem  revestidas com outros metais, impedindo a interação dos mesmos  com o ar protegendo-os da corrosão, além de ser utilizada para obtenção do Sódio por eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio).

PROCEDIMENTOS

2.1 ELETRÓLISE DA SOLUÇÃO AQUOSA DE IODETO DE POTÁSSIO

Colocou-se a solução de iodeto de potássio em um tubo em U até aproximadamente ¾ do seu volume.

Ligou-se a fonte de correntes continua nos eletrodos de carvão e deixou-se a eletrolise ocorrer por um período de 15 a 18 minutos. Observou-se os fenômenos ocorridos em ambos os polos.

Colocou-se 1 ml de solução do ânodo em dois tubos de ensaio, respectivamente.

No primeiro, adicionou-se 4 gotas de solução de amido. Observou-se.

No segundo, adicionou-se 4 gotas de clorofórmio. Agitou-se vigorosamente. Observou-se.

Em outro tubo, adicionou-se 1 ml da solução do cátodo e se adicionou 4 gotas de fenolftaleína. Observou-se.

2.2 ELETRODEPOSIÇÃO DE COBRE (DEMONSTRATIVA)

Em um béquer de 100ml, colocou-se 20 ml de solução de Sulfato de Cobre(II) de 1,0mol/L.

Ligou-se o polo positivo da fonte de corrente continua em uma placa de cobre e o polo negativo em uma placa de zinco.

Mergulhou-se as duas placas na solução de Sulfato de Cobre(II). Durante 30 segundos. Observou-se

REFERÊNCIAS

SÓ QUÍMICA
Eletroquímica
Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p4.php

MUNDO EDUCAÇÃO
Eletrólise
Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/aplicacao-eletrolise.html