EXERCÍCIOS QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

EXERCÍCIOS QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

1) Calcular uma quantia (em mol) representada por cada um dos seguintes: a) 127,08 g de Cu (R: 2,00 mol) b) 0,012 g de lítio (R: 1,71 x 10-3 mol) c) 6,75 g de Al (R: 0,25 mol)

2) Em cada caso, determine qual representa uma massa maior. a) 0,5 mol de Na ou 0,5 mol de Si (R: 0,5 mol de Si) b) 9,0 g de Na ou 0,5 mol de Na (R: 0,5 mol de Na)

3) a) Se você tem 454 g de ácido cítrico, que quantia (em mol) isso representa? (R: 2,364 mol) b) Para ter 0,125 mol de carbonato de magnésio, que massa você precisa pesar? (R: 10,537 g) a) Que quantia (em mol) é representada por 16,5 g de ácido oxálico (H2C2O4)? (R: 0,183 mol)

4) Monte as reações abaixo com os coeficientes ajustados:

a) O hidróxido de sódio neutraliza completamente o ácido sulfúrico, produzindo sal e água. b) O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio: c) Nitrato de prata reagindo com cloreto de potássio, produzindo um precipitado de cloreto de prata.

5) 100 g de carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar hidróxido de cálcio Ca(OH)2 e acetileno C2H2. CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2

a) Qual a partir dos massa dados de da equação Ca(OH)2 acima? que será formada a

(R: 115,62 g) b) 2,3 Que mol massa de CaCde 2? H2O será (R: necessária 82,8 g)

para reagir com

6) Uma solução aquosa de sulfato de sódio apresenta 35,5 g deste sal em 5L. Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (R: 0,05 mol/L)

7) Qual a normalidade de uma solução que possui 11,2g de KOH em 200 mL de solução. (R: 1N)

8) Dissolvendo-se 2,84 g de Na2SO4 em água suficiente para completar 200 mililitros, obtém-se uma solução em mol/L e de normalidade, respectivamente : a) 0,2 e 0,1 b) 0,1 e 0,2 c) 0,1 e 0,1 d) 0,02 e 0,01 e) 0,01 e 0,02

9) Qual o volume de água, em mL, adicionado para que se a torne 300 0,16 mL de mol.Luma -1? solução (R:450 que 0,4 deve mol.Lser -1, mL)

10) Adicionando 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de KOH (hidróxido de potássio), qual a concentração em solução obtida? (R: 0,020 quantidade mol.L-1)

de matéria da

11) Como responsável técnico de uma laboratório, você precisa preparar 350 mL de uma solução de sulfato de ferro heptahidratado (FeSO4.7H2O) com concentração de 1,5 mol/L. Qual a massa necessária para preparar essa solução? (R: 145,87 g)

12) A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é a concentração em % v/v de álcool desse vinho? (R: 15 % v/v)

13) Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% m/m, usando 80 g do soluto? (R: 320 g)

14) Como você prepararia 350 mL de uma

solução de H2SO4 0,5 mol/L. Dados: H2SO4 (%m/m) = 95 Densidade relativa = 1,857g/mL. (R: 9,72 mL)

15) Calcular a quantidade de matéria (mol) existente nos seguintes volumes