EXERCÍCIOS SOBRE TERMOQUÍMICA

1- Uma pessoa, no café da manhã, tomou café adoçado e comeu um pãozinho com manteiga.

Sugira um alimento que essa pessoa deva comer no almoço, para balancear sua dieta com relação às proteínas.

3- A “cal extinta”  Ca(OH)2   pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H2O), com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são:

I -  CaO  +  H2O  🡪  Ca(OH)2  + calor

II- CaCO3  +  calor  🡪 CaO  +  CO2

Identifique a afirmativa incorreta:

a) A reação II é endotérmica.

b) A reação II é uma reação de decomposição.

c) A reação I é uma reação endotérmica.

d) A reação total entre a “cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água.

e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.

5- Relacione a primeira coluna com a segunda:

Coluna 1                                                                          Coluna 2

1) ½ H2(g)  + ½ Cl2(g)  🡪 HCl(g)                                                                I) ∆H°formação

2) Cl2(g)  🡪 2 Cl(g)                                                               II) ∆H°neutralização

3) H+(aq)  +  OH-(aq)  🡪  H2O(l)                                             III) Energia de ligação

4) CH4(g)  + 2 O2(g)  🡪  CO2(g)  +  2 H2O(l)                            IV) ∆H°solvatação (hidratação)

                                                                                          V) ∆H°fusão

                                                                                         VI) ∆H°combustão

                                                                                         VII) ∆H°reticular

Identifique a alternativa que apresenta a seqüência correta:

a) 1-I, 2-VI, 3-V, 4-VII.

b) 1-II, 2-IV, 3-II, 4-V.

c) 1-II, 2-I, 3-II, 4-VII.

d) 1-I, 2-III, 3-II, 4- VI.

e) 1-III, 2-II, 3-I, 4- V.

5- Com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia para a reação seguinte:

3 Cl2  +  2 NH3  🡪  6 HCl  +  N2 

Energias de ligação (kcal/mol)
H—N	-93
H—H	-104
C—C	-83
H—CL	-103
N—N	-38
Cl—CL	-58
N≡N	-225

a) 152 kcal              b) 0 kcal                c) 222 kcal               d) -111 kcal           e) -152 Kcal

1- A combustão completa do butano pode ser representada por:

[pic 1]

Considerando-se o butano, C4H10, como o principal componente do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias-padrão de formação,

[pic 2] 

Obtém-se, para o calor de combustão do butano, fornecido em kJ/mol:

a) -2 911.

b) -2 661.

c) -1 693.

d) -1 479.

e) -761.

2- Considere as seguintes energias de ligação:

C- CL= -81                 C- H = -99            C= O = -178

C-O = -86                         H-O = -110

Qual dos compostos abaixo requer maior energia para se dissociar completamente em átomos quando aquecemos esse composto no estado gasoso?

[pic 3]

3- São conhecidos os seguintes valores de energia de ligação,

[pic 4]

Determine a variação de entalpia aproximada para a reação:

     H                               H

     │                               │

H−C−H + CL−CL → H−C−CL + H−CL

     │                               │

     H                               H

4- A partir das seguintes energias de ligação:

C = C (+ 146 )       C = C (+ 200)      C - H (+ 100)          C - F (+ 116)           H - F (+ 135)

Calcule a energia total envolvida na reação:

...