EXPERIMENTO 4 – SOLUBILIDADE DE SAIS POUCO SOLÚVEIS

[pic 1]

INSTITUTO FEDERAL DE BRASÍLIA- CAMPUS GAMA

LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA

EXPERIMENTO 4 – SOLUBILIDADE DE SAIS POUCO SOLÚVEIS

Curso: Licenciatura em Química                            Turma período: 7ª semestre

NOME	MATRÍCULA	NOTA
Alex de Sene Corado Guedes	121028100043

Data da realização do experimento: 06 de abril de 2018.

Data da entrega do relatório: 13 de abril de 2018.

Brasília - DF

2018

1. Objetivo

Quantificar a solubilidade de dois sais pouco solúveis em água, utilizando a técnica condutimétrica.

2. Materiais, reagentes e equipamentos

A tabela 1 mostra a relação de materiais e reagentes utilizados nos procedimentos laboratoriais.

Tabela 1: Materiais e reagentes utilizados no experimento.

Materiais	Reagentes
2	Béqueres de 150 mL	Água deionizada
2	Béqueres de 250 mL	Carbonato de cálcio
1	Condutímetro	Sulfato de bário
1	Balança analítica	Cloreto de potássio

3. Procedimento Experimental

1. – Condutividade da água e do cloreto de potássio

As condutividades específicas da água deionizada utilizada no experimento, assim como de uma solução padrão de cloreto de potássio (0,1 mol/L) fora medidas utilizando um condutímetro. As medições foram repetidas a cada dois minutos até a obtenção de valores constantes.

1. – Solução dos sais estudados

Pesou-se, usando-se a balança analítica, aproximadamente um grama dos sais sulfato de bário e carbonato de cálcio em um béquer. Em seguida adicionou-se cerca de 200 mL de água deionizada a cada um dos béqueres que continham os sais.

1. – Condutividade das soluções dos sais estudados

As soluções preparadas no passo anterior tiveram suas condutividades medidas a cada 15 minutos, até a obtenção de um valor razoavelmente constante. Usando-se destas medidas as solubilidades de cada sal foram calculadas.

4. Resultados e Discussões

1. – Condutividade da água e do cloreto de potássio

As condutividades específicas da água deionizada utilizada no experimento, assim como de uma solução padrão de cloreto de potássio (0,1 mol/L) estão sumarizadas na tabela a seguir. O aparelho mostra as leituras de condutividade em S/cm, mas por conveniência foi convertida para S/m. A leitura da condutividade do cloreto de potássio serviria para encontrar a constante da célula condutimétrica caso esta fosse desconhecida, mas como sabemos que ela é igual a 1 cm-1 os cálculos para a constante da célula foram omitidos.

 Tabela 2: Condutividades específicas da água deionizada e da solução padrão de cloreto de potássio.

	Condutância (S/cm)	Temperatura (°C)	Condutância (S/m)
H2O	3,22E-06	22,8	3,22E-04
KCl	1,327E-02	23,2	1,327

Nota-se que a condutividade da água deionizada do laboratório estava acima de S/m, por isso este valor deverá ser subtraído dos valores das condutividades observadas para os sais estudados.[pic 2]

1. – Solução dos sais estudados

As soluções de sulfato de bário e de carbonato de cálcio tiveram suas condutividades medidas, a tabela abaixo mostra as leituras obtidas. Novamente, o aparelho mostra as leituras de condutividade em S/cm, mas por conveniência foram convertidas para S/m

Tabela 3: Condutância das soluções de carbonato de cálcio e sulfato de bário.

	Massa (g)	Condutância (S/cm)	Temperatura (°C)	Condutância (S/m)
CaCO3	1,0062	5,724E-05	23,2	5,724E-03
BaSO4	1,0282	1,766E-05	23,2	1,766E-03

1. – Solubilidade dos sais estudados

A partir dos dados contidos na tabela 3 pode-se calcular a solubilidade dos sais em questão utilizando-se da equação que segue abaixo.

                                eq 1        [4][pic 3]

Onde S° é a concentração em mol/m3, Кsal é a condutividade específica do sal em questão e Λ∞ é a condutividade à diluição infinita do mesmo sal.

Os valores da condutividade à diluição infinita são tabelados para cada íon, portanto os valores para cada sal podem ser calculados a partir da tabela 4 e da equação abaixo.

                        eq 2                [1][pic 4]

Onde e Λ∞ é a condutividade à diluição infinita do sal em questão, v+ é o coeficiente estequiométrico do cátion em questão e v- é o coeficiente estequiométrico do ânion em questão.

Tabela 4: Condutividade a diluição infinita dos íons estudados.

Íon	λ∞(m2*S/equiv)
k+ [3]	7,348E-03
Cl- [3]	7,631E-03
Ca2+ [3]	5,947E-03
CO32- [5]	6,930E-03
Ba+ [5]	6,390E-03
SO4- [3]	8,000E-03

Portanto as condutividades a diluição infinita dos sais foram calculadas usando a eq 2 e os dados da tabela 4 e seus valores estão sumarizados na tabela a seguir.