EXPERIMENTO: A CAPACIDADE TAMPONANTE

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS

QUÍMICA

CURSO TÉCNICO SUBSEQUENTE

MACEIÓ – AL

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS

JOSÉ LEANDRO DOS SANTOS

CICERO HERISON ALMEIDA DE MELO

DISCIPLINA: QUIMICA ANALITICA

EXPERIMENTO: A CAPACIDADE TAMPONANTE

MACEIÓ – AL

INTRODUÇÃO:

    Quando se fala em pH refere-se diretamente ao potencial hidrogeniônico encontrado em uma determinada mistura que consiste em indicar a sua acidez, alcalinidade ou neutrabilidade. Hoje as soluções tampão são definidas como soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre, com isso a solução é indicada pela alteração de pH provocada pela adição de acido ou base. Quanto menor a alteração do pH maior é a capacidade tamponante da solução.

OBJETIVO:

• Entender o funcionamento de uma solução tampão e determinar a sua capacidade tamponante

• Observar e entender as propriedades e funcionamento das soluções tampão

MATERIAIS E REAGENTES

• Béquer 200 ml
• Suporte universal
• Bureta de 50 ml
• Bastão de vidro
• Proveta de 100ml
• Phmetro
• Pisseta com água destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. – Calibração do pHmetro e Ambientação da Bureta

1. – Montou-se o suporte universal e levou-se e calibrou-se o pHmetro antes de iniciar o procedimento experimental ( o mesmo já estava calibrado na bancada pelo professor)

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1. – Ambientou-se a  bureta com o acido HCl, com apenas a solução utilizada, e colocou-se a bureta no suporte.

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1. - Deixou-se escoar completamente cada porção antes da adição seguinte. Adicionou-se 0,1 M de HCl na bureta ate o volume final de 50 mL.

1. – Solução  01 - utilizando água destilada e ácido

1. – Colocou-se 20 ml de água em um béquer de 50 mL e levou-se para o pHmetro. Mediu-se seu pH

1. – Em seguida adicionou-se 05 mL de acido clorídrico e verificou-se o pH

1. – Novamente adicionou-se 05 mL de Acido clorídrico e mediu-se seu pH. (Dados na tabela)

1. – Solução 02 – Solução tampão (0,67mol/l)  e  ácido

1. – Adicionou-se em um segundo béquer de 50 mL, 20 mL de solução tampão 0,67mol/L com auxilio de uma pipeta

1. – Mediu-se o seu pH. Levou-se o béquer ate a bureta para adicionar 10 mL do ácido clorídrico a solução e verificou-se seu pH

1. – Adicionou-se mais 10 mL do acido e verificou-se seu pH. Adicionou-se novamente 10 mL do acido e mediu-se o seu pH

1. – Colocou-se a solução em um novo béquer de 150 mL “ por falta de espaço”

1. – Repetiu-se o mesmo procedimento adicionando-se 10 em 10 mL e verificando-o seu pH ate 100 mL de solução no béquer            (Dados estão na tabela)

1. – Solução 03 – Solução tampão de ( 0,067mol/L )  e HCl

1. – Utilizou-se um terceiro béquer de 50 mL e adicionou-se com a pipeta 20 mL de solução tampão 0,067mol/L e mediu-se seu pH

1. – levou-se o béquer ate a bureta para adicionar 10 mL do acido e verificou-se seu pH

1. – Repetiu-se o procedimento “4.2” ate obter-se 20 mL de acido na solução. (Dados na tabela)

1. -  Solução 04 – Solução tampão ( 0,0067mol/L ) e HCl

1. – Utilizou-se um quarto beque de 50 mL e adicionou-se 20 mL de solução tampão 0,0067mol/L e verificou-se seu pH

1. – Adicionou-se 3 mL do acido a solução e mediu-se seu pH

1. – repetiu-se o procedimento “5.2” ate obter-se 6 mL de acido na solução. (Dados na tabela)

     

RESULDADOS E DISCURSÕES

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#	soluções
1a	100 mL água destilada
2a	100 mL solução tampão (0,67 mol/L)
3a	100 mL solução tampão (0,067 mol/L)
4a	100 mL solução tampão (0,0067 mol/L)

Solução 01

Solução 02

Solução 03

Solução 04

Volume do titulante (mL)	PH da solução
Volume do titulante (mL)	PH da solução
Volume do titulante (mL)	PH da solução
Volume do titulante (mL)	PH da solução

CONCLUSÃO

   

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REFERENCIA BIBIOGRÁFICA

https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_tamp%C3%A3o

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