Exercicio de termoquimica
Por: Leonardo Nunes • 2/12/2015 • Exam • 415 Palavras (2 Páginas) • 835 Visualizações
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Exercícios/ Química Aplicada/Termoquímica
- A água se expande quando congela. Quanto trabalho realiza uma amostra de 300 g de água quando congela a 0°C e estoura um cano de água quando que exerce uma pressão oposta de 1.092 atm ? As densidades da água e gelo a 0°C são 1,0 e 0,92 g/cm3, respectivamente. Dado: d=m/V
- Uma reação química ocorre em um vaso de seção reta uniforme de 70 cm2. Devido a ocorrência de uma reação química o pistão se desloca por uma distancia de 5cm contra uma pressão externa de 132 KPa. Calcule o trabalho feito pelo sistema?
- Uma amostra de 1 mol de um gás se expande isotermicamente a 25 ºC e 3 atm de 30,4 L a 39, 6 L e atinja a pressão final de 1,2 atm pelos caminhos:
- Reversível
- O gás esfria a volume constante até a pressão final do gás, e depois é aquecido e se expande contra uma pressão constante de 1,2 atm até que o volume atinja 39,6 L e t = 25 ºC.
- Livremente
Em cada processo calcule w, q, [pic 1].
- Calcular a ΔH de 1 mol de CO2 (g) no intervalo de temperatura entre 300 e 1000 K, em condições de pressão constante, sabendo que a = 26,86 J/mol.K, b = 6,966x10-3 J/mol.K2 e c = 8,243x10-7 J/mol.K-3. Dado: Cp = a + bT + c/T2.
- A equação termoquímica para a combustão do metano é:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890,3kJ[pic 2]
Calcule ΔH quando
- 7,0 g de CO2 são formados
- 3,0L de CH4 a 60ºC e 820 mmHg reagem com oxigênio
- 7,0L de CH4 reagem com 3,0L de O2 num vaso de reação mantido a 28ºC e 1,08 atm.
- A entalpia de vaporização do metanol é 38kJ.mol-1, em 25ºC, e a entalpia de fusão é 3 kJ.mol-1 , na mesma temperatura. Qual é a entalpia de sublimação de metanol nesta temperatura.
- Um calorímetro de pressão constante mostrou que 1mol de alumínio em pó produziu 3.378 kJ de calor , em 1000ºC. Qual a variação de energia interna da combustão de 1 mol de Al em 1200ºC.
A reação de combustão do alumio é a seguinte: 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) [pic 3]
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