Exercicios de precipitação

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROFa. TERESA CRISTINA B. SALDANHA

Lista de Exercícios de Química Analítica I (Equilíbrio de Solubilidade)

1. A Solubilidade do BaSO4(S), em água a 25C, foi determinada por meio de medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5mol/L. Calcule o valor do Kps a partir deste resultado. (R: 1,1 x 10-10)

1. Dado o Kps das formas cristalina (6 x 10-17) e amorfa (3 x 10-6) do Zn(OH)2,  calcule a solubilidade de cada um. Qual é o mais estável? Justifique.

(R: 2,5x 10-6 / 9,1 x 10-3)

1. Calcule a solubilidade do sulfato de chumbo (Kps = 1,6 x 10-8) nos seguintes casos:

1. Água pura (R: 1,3 x 10-4 mol/L)
2. Na presença de 0,10M de Pb(NO3)2 (R: 1,6 x 10-7 mol/L)
3. Na presença de 1x 10-4M de Na2SO4 (R: 8,6 x 10-5 mol/L)

1. Quais serão as concentrações de Ag+, CrO42-e Na+, quando um excesso de Ag2CrO4(S) (Kps = 1,1 x 10-12) for adicionado a uma solução 2,0 x 10-3 M de Na2CrO4?

(R: [Ag+]= 2,4 x 10-5 M /[CrO42-]= 2 x 10-3 M/ [Na+] = 4 x 10-3 M)

1. Quais serão as concentrações de Ag+, Cl-, Na+ e NO3- quando o sistema resultante da mistura de 50 mL AgNO3 0,1 M com 50 mL de NaCl 0,05 M alcançar a condição de equilíbrio? Suponha o volume final de 100 mL.

Dado: Kps AgCl = 1,6 x 10-10

(R: [Ag+]= 0,025 / [Cl-]=7,2 x 10-9 M / [Na+]= 0,025M / [NO3-]= 0,05)

1. Qual é a molaridade de íons Ag+ necessária para a formação de um precipitado em 1x 10-5M NaCl(aq)? (b) Que massa de AgNO3 (em microgramas) sólido precisa ser adicionada para o início da precipitação em 100 mL da solução da parte (a)? (R:1,6 x 10-5 molL-1 / b) 2,7 x 102 ug AgNO3)

1. Determine o pH necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 (Kps = 6,5 x 10-18) nas seguintes soluções.

1. 0,06 M NiSO4(aq) (R: 6,0)
2. 0,03 M NiSO4(aq) (R: 6,18)

1. Suponha que os dois hidróxidos MOH e M’(OH)2 tem Kps = 1,0 x 10-12 e que, inicialmente, os dois cátions estão presentes em uma solução na concentração 0,001M. Que hidróxido precipitará primeiro e em que pH , quando NaOH sólido for adicionado?

1. Examine os dois equilíbrios;

BaF2(S)     ↔  Ba2+(aq) + 2F-(aq) Kps = 1,7 x 10-6

F-(aq) + H2O(l)   ↔  HF(aq) + OH-(aq) Kb (F-) = 2,9 x 10-11

1. Escreva a equação química do equilíbrio total e determine a constante de equilíbrio correspondente.
2. Determine a solubilidade de BaF2 em pH 7,0
3. Determine a solubilidade de BaF2 em pH 4,0

1. No processo de separação de íons Pb2+ de Cu2+, na forma de iodatos pouco solúveis qual é a concentração de Pb2+ quando o Cu2+ começa a precipitar ao adicionar-se iodato de sódio a uma solução inicialmente 0,001M  Pb(NO3)2(aq) e 0,001M Cu(NO3)2(aq)? (R: 1,8 x 10-9 molL-1)

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