Exercicios organica experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA - UFSC

CENTRO TÉCNOLOGICO

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

Rafael Alexandre Cardoso

Florianópolis, 2017

Rafael Alexandre Cardoso

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina QMC5230 no Curso de Engenharia Quimica, na Universidade Federal de Santa Catarina.

Prof.ª  Dra.ª  Maria da Graça Nascimento

Florianópolis, 2017

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

 Em quimica orgânica, frequentemente existe a necessidade de caracterizar a natureza de compostos desconhecidos, a solubilidade de compostos orgânicos em conjunto com métodos complementares fornece informações utéis quanto a presença de grupos funcionais especificos, como acidez, basicidade e massa molecular.

 Quando uma mistura de uma quantidade definida de um soluto em um solvente forma um liquido homogeneo, tal substancia é dita soluvel nesse meio, árbitrariamente foi conscentido “0.20 ml para liquidos e 0.10g para solidos em 3.00 ml de solvente” (TEXTBOOK OF PRACTICAL ORGANIC CHEMISTRY, 1989).

1. DESENVOLVIMENTO

2.1 OBJETIVO GERAL

A partir de dados experimentais identificar grupos funcionais e caracteristicas específicas em compostos orgânicos para então dividi-los em possiveis grupos comuns.

2.1.1 Objetivos específicos

Com a analise de cinco compostos desconhecidos, a partir dos resultados de testes de solubilidade, classifica-los entre 11 classes mais restritas de compostos orgânicos, após cada composto ser identificado, o mesmo deve fazer parte da subdivisão esperada após os experimentos.

2.2 METODOLOGIA

 Substancias reagem de maneira diferente em cada solvente, água sendo um solvente polar, é pobre para maioria dos hidrocarbonetos, sais são normalmente polares e geralmente soluveis em água, aguns outros solutos soluveis em água podem ser cetonas, ácidos, éters, amidas, nitrilas e aminas. A solubilidade em água está relacionada ao grupo polar, então se existe uma cadeia hidrocarbonica com um grupo funcional polar, sua solubilidade diminui na medida em que a cadeia cresce, ou seja, em que sua parte apolar se torna maior.

 Substancias apolares normalmente se dissolvem em éters, compostos ionicos como sais, não são soluveis em eter. Normalmente compostos que possuem apenas um grupo polar por molecula vão se dissolvem em éter, a não ser que sejam extramamente polares como ácidos sulfonicos. Muitos compostos que não são soluveis em água se dissolvem em éter, se o mesmo é soluvel em ambos os casos é provavelmente não ionico, contem 5 ou menos atomos de carbono, possue um grupo funcional polar e capaz de formar ligações de hidrogenio, não contem mais do que um grupo fortemente polar. Se o composto for soluvel em água mas não em Éter deve ser ionico ou contem 2 ou mais grupos polares, mas não mais do que 4 atomos de carbono por grupo polar.

 Componentes ácidos são detectados pela sua solubilidade em 5 por cento de solução de hidróxido de sódio, ácidos fortes e fracos são diferenciados pela solubilidade do solvente inicial em uma solução de 5 por cento de carbonato de sódio em base fraca. Bases nitrogenadas são frequentemente detectadas pela sua solubilidade em 5 por cento de acidro cloridrico.

 Solutos solúveis em ácido sulfúrico concentrado são usados para caracterizar compostos que em virtude dos resultados anteriores são considerados neutros. Os compostos mais importantes apresentam solubilidade nesse reagente são os oxigenados, esssas substancias podem ser classificadas por ultimo, em dois grupos: Soluveis em ácido fosfórico 85%, incluindo alcoois, ésteres, aldeidos, metil-cetonas e ciclo-cetonas; E não solúveis nesse solvente, como alcenos, alcinos, éteres, alguns compostos aromáticos (com grupos ativantes) e cetonas (álem das anteriormente citadas).

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