Experimentos do Bloco p: Grupos 13

Experimento 02 - Experimentos do bloco p: Grupos 13

 

Química Inorgânica Experimental

 

 

1. Objetivos

Estudar e observar as reações dos elementos do grupo 13 da tabela periódica, como também as reações de seus derivados, sínteses de sais, suas reatividades, caráter ácido/básico e outras características

1. Materiais

• Parte 01

• Argola para filtração
• Béquer de 100 mL
• Béquer de 50 mL
• Água destilada
• Papel tornassol
• Banho-maria
• Solução de 6 mol/L de HCl
• Argola para filtração
• Papel Filtro
• Cápsula de porcenlana de 60 mL
• Ácido Sulfurico
• Metanol
• Papel alumínio
• Tubos de ensaio
• Lixa fina
• Ácido Nítrico
• Lata de refrigerante
• Ácido Clorídrico
• Ácido Nítrico

• Parte 02

• Papel filtro
• Gelo
• Hidróxido de amônio 1M
• Sulfato de Alumínio 0,25 M
• Argola para filtração
• Papel filtro
• Funil
• Solução de Ácido Sulfúrico
• Hidróxido de Sódio
• Solução de Amônia
• Tecido
• Tingidor de tecido Azul
• Solução de Alúmen de Potássio
• Água destilada
• Lata de refrigerante (alumínio)
• Béquer de 250 mL
• Solução de 4 mol L-’ KOH

   

1. Métodos

• Parte 01

• Obtenção do ácido bórico

• Colocou-se em um béquer 2,156g de bórax anidro e 20 mL de água destilada
• Aqueceu-se suavemente em banho-maria até a dissolução
• Testou-se o caráter ácido/básico com papel tornassol
• Aqueceu-se a solução até 80oC e adicionou-se uma solução de HCl
• Observou-se a formação de cristais

• Obtenção do éster metílico de ácido bórico

•  Colocou-se os cristais obtidos no item anterior em cápsula de porcelana e gotejou-se gotas de ácido sulfúrico
• Adicionou-se 2mL de metanol e inflamou-o. Observou-se a cor da chama

• Reatividade do alumínio metálico

• Colocou-se duas lâminas finas de alumínio sobre a boca de um tubo de ensaio, uma raspou-se com a lixa fina, e a outra não
• Gotejou-se miligramas de iodo e observou-se

• Com uma nova lâmina de alumínio, dobrou-se cerca de 30o, introduziu-se uma das extremidades na água e anotou-se os resultados
• Com outra lâmina de alumínio, dobrou-se novamente cerca de 300, mergulho-a em uma solução de nitrato de mercúrio
• Observou-se e anotou-se os resultados

• Parte 02

• Caráter ácido/básico

• Preparou-se hidróxido de alumínio
• Tratou-o separadamente com solução de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e solução de amônia

• Propriedades adsorventes

• Umedeceu-se um pedaço de tecido branco com solução de 10% alúmen de potássio
• Lavou-se o tecido tratado
• Mergulhou-se o tecido tratado e o não tratado em uma solução com corante azul
• Aguardou-se 5 minutos, lavou-se os tecidos, comparou-os e anotou-se os resultados

• Síntese do alúmen de potássio

• Pesou-se 1,1600g de alumínio
• Colocou-se o alumínio em um béquer de 250 mL e acrescentou-se 50 mL de uma solução 4 mol.L-1 de KOH
• Deixou-se a mistura liberar os gases
• Filtrou-se
• Adicionou-se 30 ml de uma solução de Ácido Sulfúrico 9 mol.L-1 e colocou-se em banho de gelo
• Filtrou-se os cristais e lavou-os com água destilada

1. Resultado  discussão

• Parte 01

• Obtenção do Ácido Bórico

• Após testar o pH, o papel de tornassol rosa ficou azul, demonstrando um caráter básico da solução de bórax

Na2B4O7 + 7H2O → 4H3BO3 + 2NaOH

É possível observar essa alteração no papel de tornassol devido ao NaOH presente na solução

• Observou-se a formação dos cristais após a neutralização do NaOH            com o HCl

• Obtenção do éster metálico de Ácido Bórico [B(OCH3)3]

• Reatividade do alumínio metálico

• Após certo tempo,a lâmina que foi lixada levemente foi perfurada pelo iodo, isso se deve ao fato de formar Iodeto de Alumínio, portanto, consome-se o aluminío raspado, e como a reação é muito exotérmica, acaba perfurando o restante do papel alumínio

 2Al + 3 I2 –> 2 AlI3

• Após introduzir uma placa fina de alumínio na solução de Ácido Nítrico

• Parte 02

• Caráter ácido/básico

• O hidróxido de alumínio não reage com a solução de ácido sulfúrico, portanto, não dissolve

• Já o hidróxido de sódio reagiu com o hidróxido de alumínio, formando:

 3 NaOH + Al(OH)3 → 3 H2O + Na3AlO3

• A solução de amônia também reage com o hidróxido de alumínio, formando:

 Al(OH)3 + 6NH3 → Al(NH3)6 + 3OH

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