Funções Inorgânicas e reações de oxi-redução

UNIVERSIDADE DE UBERABA

ENGENHARIAS – Química Tecnológica

3ª Lista exercícios – Prof.: Cláudio Chadu

Funções Inorgânicas e reações de oxi-redução

01– Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias puras, suas soluções aquosas

possuem muitas propriedades comuns. Explique seu comportamento comum quando são dissolvidos em água.

02 – Em laboratório, os ácidos e as bases são comumente usados dissolvidos em água. Tais soluções são

denominadas soluções aquosas. Assim, pode-se dizer que:

( ) As moléculas de HBr se dissolvem em água liberando como único cátion o íon OH-

.

( ) As moléculas de KOH se dissolvem em água liberando como único ânion o íon H+

.

( ) Uma solução ácida reage com uma solução básica neutralizando-a, formando sal mais água.

( ) Na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, os prefixos orto, meta e piro estão relacionados à desidratação do

ácido.

( ) Certas substância (indicadores), na presença de um ácido apresentam uma cor e na presença de uma base,

adquirem uma cor diferente.

03 – Considere os seguintes cátions: Na+

, Ag+

, Sr2+, Al3+ e NH4

+

.

a) Escreva as fórmulas de suas bases.

b) Dê a dissociação desses compostos.

04 – Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias puras, suas soluções aquosas

possuem muitas propriedades comuns. Cite algumas propriedades gerais dessas soluções e explique seu

comportamento comum em termos de soluções aquosas.

05 – Escreva os nomes dos seguintes ácidos.

HNO2?___________________________ HClO3?_____________________________

HF?______________________________ HCN? ___________________________

H3PO4?____________________________ H2SO3? ______________________________

06 – Dê a força dos seguintes ácidos.

HNO3?___________________________ H3PO3?_____________________________

HCl?______________________________ HClO4? ___________________________

H3PO4?____________________________ H2SO4? ______________________________

07 – Dê a ionização dos seguintes ácidos.

HNO2?___________________________ HI?_____________________________

HCl?______________________________ HClO4? ___________________________

H3PO4?____________________________ H2SO4? ______________________________

HNO3 ? ___________________________ HBr ?_____________________________

HCl ?____________________________ H2S ? ______________________________

08 – Dê a classificação dos ácidos da questão anterior, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e a presença

ou não de oxigênio.

09 – Dê a dissociação iônica das seguintes bases.

Ca(OH)2?_________________________ Pb(OH)4?______________________________

KOH?___________________________ NH4OH?_____________________________

Ga(OH)3?_________________________ Mg(OH)2?___________________________

NaOH?___________________________ Al(OH)3? _____________________________

10 – Dê a classificação das seguintes bases, quanto ao número de hidroxilas.

RbOH __________________________

Al(OH)3 ________________________

Mg(OH)2 ________________________

Pb(OH)4 ________________________

11 – Dê a reação de neutralização total balanceando-as.

a) HCl + NaOH ?

b) H2SO4 + Mg(OH)2 ?

c) H3PO4 + Al(OH)3 ?

d) H2S + Fe(OH)3 ?

12 – Dê a reação de neutralização parcial.

a) HCl + Ca(OH)2 ?

b) H2SO4 + NaOH