Gases Reais e Ideais

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO CAMPUS ANGICOS/RIO GRANDE DO NORTE CURSO DE INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

AEN2082 - FÍSICO-QUÍMICA I - T01

PROFESSORA: ROBERTA PEREIRA DA SILVA

GASES REAIS E IDEAIS

LUIZ BARBOSA JUNIOR – 2019022570

GASES REAIS E IDEAIS

SUMÁRIO

Sumário

SUMÁRIO        3

1.        INTRODUÇÃO        3

DIFERENÇAS ENTRE GASES REAIS E IDEAIS: UMA ANÁLISE COMPARATIVA DE SEUS COMPORTAMENTOS E PROPRIEDADES.        4

2.        CONCLUSÃO        7

3.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        8

1. INTRODUÇÃO

Os gases são um dos estados fundamentais da matéria e seu comportamento pode ser descrito por dois modelos principais: gases reais e gases ideais. Enquanto os gases ideais são um conceito teórico utilizado para simplificar os cálculos, os gases reais apresentam um comportamento mais complexo devido ao seu volume e forças intermoleculares. Este ensaio analisará as características dos gases reais e ideais, bem como os desvios do comportamento ideal exibidos pelos gases reais.

DIFERENÇAS ENTRE GASES REAIS E IDEAIS: UMA ANÁLISE COMPARATIVA DE SEUS COMPORTAMENTOS E PROPRIEDADES.

 

Diferenças entre gases reais e ideais

Quais são as suposições fundamentais dos gases ideais?

Os gases ideais são um conceito crucial em física e química, com suposições fundamentais que simplificam o comportamento dos gases sob certas condições. Uma suposição importante é que os gases ideais não experimentam interações intermoleculares, o que lhes permite seguir com precisão a lei dos gases ideais ou a equação de Clapeyron. Além disso, considera-se que os gases ideais são compostos por partículas com volume desprezível, o que significa que o tamanho das moléculas do gás é insignificante em comparação com o espaço vazio entre elas. Esta suposição permite que o movimento das moléculas de gás ideal seja minimamente perturbado por forças intermoleculares, enfatizando o domínio da energia cinética dentro do sistema. Além disso, assume-se que os gases ideais não possuem volume e não ocupam espaço dentro do recipiente, simplificando ainda mais seu comportamento e cálculos. Essas suposições tornam os gases ideais particularmente úteis para análises e cálculos teóricos, permitindo a aplicação da lei dos gases ideais e da mecânica estatística para prever seu comportamento com precisão em condições de baixa pressão onde as interações são mínimas. No entanto, é essencial notar que os desvios do comportamento ideal aumentam em altas pressões e baixas temperaturas, destacando as limitações do modelo de gás ideal sob condições extremas.

Como os gases reais se desviam do comportamento ideal?

Os gases reais desviam-se do comportamento ideal devido a vários fatores, especialmente quando se consideram as forças intermoleculares em jogo. Por exemplo, na presença de atrações intermoleculares fracas em gases reais, a pressão desempenha um papel crucial na exacerbação do desvio do comportamento ideal, ao instigar forças repulsivas entre as partículas de gás. Além disso, quando gases reais exibem atrações intermoleculares muito fracas, eles tendem a se desviar do comportamento ideal, mostrando o impacto das forças atrativas na influência desse desvio. A força dessas forças atrativas influencia significativamente a extensão do desvio da idealidade, com forças maiores levando a desvios mais pronunciados. Curiosamente, os gases reais tendem a desviar-se do comportamento ideal quando a pressão se aproxima de zero, já que a interação mínima entre as moléculas gasosas anula essencialmente as suposições do gás ideal de ausência de forças intermoleculares. Esses desvios, causados ​​por interações moleculares entre partículas de gás, ressaltam a complexidade do comportamento do gás real em comparação com os gases ideais. Além disso, fatores como volume e interações intermoleculares inerentes aos gases reais contribuem significativamente para o seu desvio do comportamento ideal, destacando a natureza multifacetada do comportamento do gás sob diferentes condições. Além disso, desvios do comportamento ideal também podem se manifestar quando a temperatura de um gás é reduzida, enfatizando ainda mais a diversidade de condições que podem impactar o comportamento de gases reais em comparação com seus equivalentes ideais. Curiosamente, sob condições específicas de alta temperatura e grande volume, existe a possibilidade de gases reais exibirem um comportamento mais semelhante aos gases ideais, mostrando a intrincada interação entre vários fatores que influenciam o comportamento do gás.

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