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LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA

Por:   •  17/7/2019  •  Trabalho acadêmico  •  1.666 Palavras (7 Páginas)  •  189 Visualizações

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL[pic 1]

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO[pic 2]

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA – DET

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA

CURSO: AGRONOMIA

TURMA: 02

DATA: 23.05.2019

DOCENTE: CLAUDIO COSTA DOS SANTOS

AULA PRÁTICA 05: SINTESE DO IODOFÓRMIO

DISCENTES: ARTUR DA SILVA MACEDO

GILVAN MATIAS VENANCIO

MARCELO AUGUSTO COSTA LIMA

PEDRO ALEXANDRE DE MACEDO SANTOS

MOSSORO

2019

ASSUNTO: OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS ACETILENO

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVOS        5

2.1.        OBJETIVOS GERAIS        5

2.2.        OBJETIVOS ESPECÍFICOS        5

3.        FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA        5

4.        MATERIAIS E REAGENTES        7

5.        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        7

6.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        8

6.1.        SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS ACETILENO E SUBPRODUTOS        8

6.2.        REAÇÃO DE ADIÇÃO DE IODO A ALCINOS        9

7.        CONCLUSÃO        9

  1. INTRODUÇÃO

O gás Acetileno é um Alcino, eles são hidrocarbonetos insaturados contendo uma ligação tripla (C≡C) e por serem hidrocarbonetos (constituídos apenas de carbono e hidrogênio), também são apolares. A sua tripla ligação configura alta instabilidade e por consequência, alta reatividade, principalmente em reações de adição. Este é um gás incolor tem odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83,71 °C e solidifica a -84,96°C apresentando instabilidade elevada, por sua vez, sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia normalmente é armazenado em cilindros de aço, sob pressão e dissolvido em acetona.

O Acetileno é o mais importante dos Alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando Gás carbônico e Água, formando gás oxiacetileno, aproximadamente 308 kcal por mol[3] como é expresso a seguir:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O + 308 kcal

Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.

Seu uso está em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

  1. OBJETIVOS

  1. OBJETIVOS GERAIS

Realizar a obtenção simples de um composto orgânico a partir de um inorgânico, além de realizar a caracterização dos produtos obtidos e promover reações com o gás acetileno formado.

  1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

- Sintetização do gás acetileno.

- Caracterização do gás obtido.

- Caracterização do subproduto utilizando indicador de ácido-base.

- Compreender e aplicar o balanceamento de uma reação pelo método de tentativas.

- Realizar uma reação de adição eletrofilica a compostos insaturados.

  1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

O gás acetileno faz parte da classe dos alcinos, é incolor, instável, altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura na presença do oxigênio. Tem cheiro agradável na forma pura, mais odor irritante quando em contato com impurezas. Ele é usado na fabricação de explosivos, solventes industriais, plásticos e borrachas sintéticas, é empregado na síntese do ácido acético e álcool etílico. É possível fabricar através de calcário e carvão de pedra, os quais são bastante abundantes na natureza.

A composição para a obtenção do gás e combustão química resultante é feita com Carboneto de Cálcio e Água expressa na reação a seguir:

CaC2 + 2H2O → Ca (OH)2 + C2H2

Após a reação para a obtenção do acetileno, é formado além do gás um composto básico, que é uma substância corrosiva. Os elementos orgânicos podem ser ácidos ou básicos de acordo com uma escala que varia de 0 a 14, a qual é denominada de pH (potencial hidrogeniônico), onde a medida condicionada de 0 a 7 e considerada ácida, e a medida de 7 a 14 é considerado um meio básico. O valor intermediário da escala, este sendo o 7 é considerado o ponto de neutralidade com observado a seguir:

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