LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA
Por: Matheus Araujo • 18/10/2019 • Trabalho acadêmico • 2.301 Palavras (10 Páginas) • 235 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCN
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA
PROFESSOR: ADRIANO GOMES DE CASTRO
EXPERIMENTO 4: ACIDEZ E BASICIDADE
TERESINA, SETEMBRO DE 2018
ANDREIA MARIA CHAVES MEDEIROS
FABRICIO SOARES DE SOUSA
MATEUS BRANDAO OLIVEIRA
EXPERIMENTO 4: ACIDEZ E BASICIDADE
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TERESINA, SETEMBRO DE 2018
SUMÁRIO
1. RESUMO 4
2. INTRODUÇÃO 4
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
3.1 MATERIAIS 5
3.2 PROCEDIMENTO 5
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
5. CONCLUSÃO 11
REFERÊNCIAS 12
RESUMO
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético, a legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre. No experimento foi realizada a titulação de amostras de vinagre, sendo possível determinar a concentração do ácido acético de 3,495% com desvio padrão de 0,021%, e comparando com a concentração do rótulo da embalagem, que é de 4 %, foi possível concluir que o teor de ácido acético presente no vinagre foi menor do que o esperado.
INTRODUÇÃO
O vinagre é um composto ácido conhecido desde a antiguidade como um contaminante indesejável na fabricação de vinhos. O mesmo é porem um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O ácido acético é um dos principais componentes dos vinagres, não importando o substrato alcoólico.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.
O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre.
No experimento realizado, foi realizada uma titulação entre um ácido fraco e uma base forte (uma solução de NaOH com concentração molar de 0,1 mol/L), comparando o teor de ácido acético de uma pequena amostra de vinagre de álcool - fermentado acético de álcool e água – com declarada acidez volátil de 4,0% exposta no rótulo do produto, buscando descobrir se os valores encontrados para concentração de ácido acético é a mesma contida no rótulo do produto.
Os cálculos serão realizados através da comparação entre o número de mols do volume de ácido acético utilizado e da solução de hidróxido de sódio titulados. Através de simples cálculos estequiométricos, análises dimensionais e comparações de grandezas diretamente proporcionais.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
MATERIAIS
Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de ensino do Departamento de Química da UFPI, foram utilizados neste experimento:
- Conta Gotas;
- Erlenmeyer de 250 ml;
- Bureta;
- Pipeta volumétrica de 50 ml;
- Proveta de 100 ml;
- Béquer de 500 ml;
- Solução de fenolftaleína;
- Solução de NaOH com 0,1 mol/L;
- Vinagre de Álcool;
- Água destilada.
PROCEDIMENTO
O primeiro passo foi pipetar 5 ml de vinagre, figura 1, transferidos para um erlenmeyer de 250 ml, onde logo em seguida foram adicionados 50 ml de água destilada, tendo assim, uma solução de ácido acético a fim de realizar a titulação do vinagre. Foram gotejadas duas a três gotas de uma solução de fenolftaleína na solução de ácido acético. E uma bureta foi completada com uma solução de NaOH, figura 2, com concentração de 0,1 mol/L, fornecida previamente, figura 3, e foi iniciada a titulação, onde a solução de NaOH foi sendo gotejada bem lentamente sobre a solução de ácido acético, figura 4, dado que o mesmo estava sendo agitado cautelosamente durante o processo já dito.
Com o fim da titulação a solução começou a tomar uma leve mudança de coloração, indo para um tom rosa claro, até que a solução de ácido acético atingisse seu ponto de viragem, onde ocorreu término da titulação. O ideal seria que a titulação do ácido acético fosse realizada mais duas vezes; porém devido a um erro grosseiro, esquecer a adição de fenolftaleína na solução de ácido acético: Foi possível somente contabilizar um total de duas titulações, figura 5, que serviram para posterior análise.
No caso do erro grosseiro durante a segunda titulação, foi adicionado fenolftaleína somente após serem titulados mais de 34 ml de NaOH na solução de ácido acético; o que causou instantaneamente a alteração da cor da solução para um forte tom roxo, figura 6.
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