Laudo Diluição

TURMA: G1 PRÁTICA N°: 13  TÍTULO: PREPARO DE SOLUÇÕES: DILUIÇÃO ALUNOS: AMANDA ALMERINDO RANGEL E WDSON SILVA PEREIRA JUNIOR

OBJETIVOS

Preparar soluções a partir de soluções concentrada.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 

Procedimento 1:

A partir da solução de NaOH 0,1 M  que se preparou na aula anterior, preparou-se as seguintes soluções abaixo:

1.1 Preparou-se uma solução de 50 mL com concentração 0,008 mol/L.

1.2 Preparou-se uma solução de 250 mL com concentração 0,002 mol/L.

1.3 Preparou-se uma solução de 100 mL com concentração 0,02 g/L.

Procedimento 2: Preparo de 50 mL de solução de ácido clorídrico 0,10 M.

Determinou-se o volume de HCl necessário para o preparo da solução. Colocou-se água destilada em um balão volumétrico e levou-se para a capela. Com o auxilio de uma pipeta, mediu-se o volume de ácido clorídrico calculado e transferiu-se para o balão volumétrico. Completou-se o balão com água destilada ate que se aferiu o menisco. Agitou-se e homogeneizou-se a solução.

Procedimento 3: Neutralização das soluções alcalinas preparadas.

Adicionou-se em um béquer de 500 mL todas as soluções preparadas no procedimento 1 e três gotas de fenolftaleína. Fez-se os cálculos das quantidades de matéria de NaOH existentes na solução.

Adicionou-se ao béquer a quantidade de solução de HCl 0,1 M necessária para neutralizar a solução alcalina.

RESULTADOS 

1. Para fazer soluções a partir de uma solução 0,1 M de NaOH, foi-se necessário fazer os cálculos para preparar as soluções:

1. Para fazer uma solução de 50 mL com concentração 0,008 mol/L, foi-se necessário saber o volume que foi-se utilizado para preparar a solução:

Calculo para determinar o volume necessária para preparar 50 mL de solução de concentração 0,008 mol/L, a partir de uma solução 0,1 M:

M1 . V1 = M2 . V2  =>   0,1 . V1 = 0,008 . 50  =>  V1 = 4 mL

1. Para fazer uma solução de 250 mL com concentração 0,002 mol/L, foi-se necessário saber o volume que se foi utilizado para preparar a solução:

Calculo para determinar o volume necessária para preparar 250 mL de solução de concentração 0,002 mol/L, a partir de uma solução 0,1 M:

      M1 . V1 = M2 . V2  =>   0,1 . V1 = 0,002 . 250  =>  V1 = 5 mL

1. Para fazer uma solução de 100 ml com concentração 0,02 g/L, foi-se necessário primeiro saber-se qual a concentração molar da solução e logo após fazer o cálculo da diluição para determinar o volume desejado para preparar a solução:

Calculo para determinar quantos mols tem 0,02g de NaOH:

1 mol NaOH ----- 40 g                 =>    40 . X = 0,02  =>   0,02 / 40 = 0,0005 mol.

 X                  ----- 0,02 g                

Calculo para determinar o volume desejado para preparar 100 mL de uma solução 0,0005 mol/L, a partir de uma solução 0,1 M:

M1 . V1 = M2 . V2  =>   0,1 . V1 = 0,0005 . 100  =>  V1 = 0,5 mL

1. Para o preparo de 50 mL de solução de ácido Clorídrico 0,10 M, foi-se necessário fazer os cálculos para se obter o volume desejado para preparar a solução:

Calculo para determinar quantas gramas de ácido clorídrico tem em 0,1 M de HCl:

1 mol de HCl    --- 36,5g    =>   X = 0,1 . 36,5  = 3,65 g de HCl

0,1 mol de HCl  ---    X

Após obter-se o valor em gramas, foi-se necessário determinar o quantas gramas seria necessário para preparar 50 mL de HCl. Calculo:

3,65g de HCl --- 1 L                =>  X = 0,05 . 36,5 = 0,1825 g de HCl

  X                 --- 0,05 L

Após obter-se esses valores, foi-se necessário calcular a massa da solução. Calculo: