Licenciatura Plena em Química

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA- CCN Curso: Licenciatura Plena em Química Disciplina: Química Experimental  II Docente: Profa. Dra. Beneildes Cabral  Moraes

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

TERESINA- PI

2017

ALEXANDRE DIÓGENES

JAQUELINE FERNANDA DE S. SILVA

RAYLA KELLY M. COSTA

RUDIELSON DOS SANTOS

        

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

                     TERESINA - PI

                                        2017

RESUMO

Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas. Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 Angstrons). As soluções podem ter três estados físicos, podem ser gases, líquidos ou sólidos. Podem ser homogêneas e heterogêneas, os componentes de uma solução são o solvente e o soluto, para que uma solução seja dissolvida depende de temperatura, da concentração, e da natureza do soluto e do solvente, o experimento a seguir mostra de forma pratica.

SUMÁRIO

1. Introdução...............................................................................................................05

2. Objetivos.................................................................................................................06

3. Procedimento experimental....................................................................................06

3.1 - Materiais e Reagentes.......................................................................................06

3.2 – Parte Experimental............................................................................................06

3.2.1 – Preparação e diluição de uma Solução..........................................................06

3.2.2 – Determinar concentração de uma solução de H2SO4....................................07

4. Resultados e discussões........................................................................................08

5. Conclusão...............................................................................................................12

Referências ................................................................................................................13

Anexos........................................................................................................................14

1. INTRODUÇÃO

Uma das necessidades dos primeiros químicos era em encontrar uma forma de quantificar as matérias com que trabalha, e dessa forma foram criadas as classificações de misturas e compostos. “A formação de uma mistura é uma mudança física, enquanto a formação de um composto é uma mudança química” (ATKINS, 2012). As misturas em sua forma podem ser classificadas em heterogêneas e homogêneas, para Atkins (2012) misturas que possuem em sua composição moléculas ou íons bem dispersos fazendo com que amostra contenha a mesma concentração em todas as suas dimensões são considerados como misturas homogêneas também chamadas de soluções.

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substancias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido (LENZI et al, 2004, p. 180). O soluto é a substância ou as substancias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente. Sendo assim o fenômeno chamado de dissolução de um solido é o resultado das interações de forças elétricas existentes nas matérias, como a moléculas do solvente e as unidades do soluto. A dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante (LENZI et al, 2004, p. 180).

A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução, que pode ser expressa de várias formas, “a concentração pode ser expressa por diversas combinações de unidades, originando um grande número de denominações para a grandeza concentração, em geral essa relação pode ser expressa em termos de massa por massa, volume por volume e massa por volume” (RUSSEL, 1994, p. 502).

Reações químicas entre ácidos e bases podem facilitar analise de uma substancia onde a concentração é desconhecida, a titulação é um método de análise volumétrica para determinar a concentração exata de uma solução mediante a utilização de outra solução de concentração rigorosamente conhecida, “a caracterização de uma titulação depende da força do ácido e da base” (CHANG, 2007). Onde ocorre uma reação completa, uma neutralização que consiste numa “reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base para se formar um sal” (MARGARIDA, 2012).

A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte e ponto final é determinado por um indicador ácido-base que para Kortz (2005) é uma substância ácido ou base fraco que tem a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica, outras maneiras podem ser usadas também quantificando ácidos fracos, bases fracas, por oxirredução, por precipitação entre outros o que muda nesses casos são o tipo de indicador utilizado, a estequiometria da reação, e como é feita a conta.