Lista Oxirredução Com Respostas

                                                  UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA[pic 1]

                                                               GQI-110      QUÍMICA ANALÍTICA II          Prof. Marcio Pozzobon Pedroso

LISTA DE EXERCÍCIOS – Ácido-Base - RESOLVIDA

1. Por que os indicadores ácido/base exibem sua alteração de cor em uma faixa de 2 unidades de pH?

A alteração de cor de um indicador geralmente ocorre dentro de uma faixa limite de razões, entre a parte ácida e a parte básica, de concentração de 10 a 0,1.

COR ÁCIDA:                 COR BÁSICA:

    K    =  0,1                       K     =  10                  

[H3O+]                             [H3O+]

pK – pH = +1                 pK – pH = -1

pH = pK – 1                   pH = pK + 1

Portanto, a faixa de transição de um indicador é calculada por pH = pK +/- 1 daí temos as duas unidades de pH para a mudança de cor ser observada.

Tomando como exemplo um indicador com pKa 5 (cor ácida azul, cor básica amarelo), explique qual a coloração da solução em

a) pH < pKa–1; Azul

b) pH > pKa+1; Amarela

c) pKa–1 < pH < pKa+1. Faixa de transição, cor esverdeada.

2. Por que os reagentes padrão utilizados nas titulações de neutralização são geralmente ácidos ou bases fortes em vez de ácidos ou bases fracas?

Pois se o titulante for um ácido ou uma base fracos não causará uma mudança brusca de pH próximo ao ponto de viragem e, por isso, não se consegue um ponto final nítido com indicadores simples.

4. (14-8.) Antes de os eletrodos de vidro e o pHmetro tornarem-se tão amplamente utilizados, o pH era freqüentemente determinado pela medida de concentração das formas ácida e básica de um indicador colorimetricamente. Se o azul de bromotimol for introduzido em uma solução e a razão da concentração das formas ácida e básica for igual a 1,43, qual é o pH da solução? pH = 6,9

5. (*14-18.) Calcular o pH resultante da solução quando 20,0 mL de HCl 0,2000 mol L-1 são misturados com 25,0 mL de:

(a) água destilada. pH = 1,05

(c) NaOH 0,132 mol L-1. pH = 1,8

(e) NaOH 0,232 mol L-1. pH = 12,6

6. *14-38. Uma alíquota de 50,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1 foi titulada com o HCl 0,1000 mol L-1. Calcular o pH da solução após a adição de 0,00 (pH=13,00); 1,00 (pH=12,98); 25,00(pH=12,52); 49,00(pH=11,00); 50,00(pH=7,00); 51,00(pH=3,00) mL de ácido e elaborar uma curva de titulação a partir desses dados.

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