MISCIBILIDADE E POLARIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

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Anna Carolina Alves de Oliveira - RA: 02410026290 - Turma: 4P

Rafael Bruno Azarias Rosa - RA: 02410026126 - Turma: 4P

Renan Soares Duarte - RA: 02410026190 - Turma: 4P

MISCIBILIDADE E POLARIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

Águas Claras DF,

2017.

Anna Carolina Alves de Oliveira - RA: 02410026290 - Turma: 4P

Rafael Bruno Azarias Rosa - RA: 02410026126 - Turma: 4P

Renan Soares Duarte - RA: 02410026190 - Turma: 4P

MISCIBILIDADE E POLARIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

Relatório II de laboratório de Química Aplicada, apresentado à Universidade Planalto Central, para obtenção parcial do titulo em bacharel em Engenharia Civil.

Orientador: Prof.ª Manuela Nasciutti Gontijo.

        

Águas Claras DF,

2017.

1. INTRODUÇÃO

   A miscibilidade pode ser definida como a máxima capacidade que um solvente tem de diluir um soluto, em certa temperatura. Conhecida com coeficiente ou grau de solubilidade.

   A solubilidade de uma substância pode variar muito de acordo com o tipo de solvente usado. Um dos fatores que está ligado diretamente a está variação é a polaridade das moléculas tanto do soluto, quanto do solvente. Pode-se pegar como exemplo o grau de solubilidade do Sal de Cozinha (NaCl) em relação à água e à gasolina.

   Nesse caso o Sal é facilmente dissolvido em água e insolúvel na gasolina. A explicação para isso está na polaridade das moléculas, pois a água é polar, o sal polar e a gasolina apolar.

   A água é um exemplo de substância com ligações covalentes, mas que possui característica polar, por ter uma geometria com ângulo 104,5º.

   A análise que deve ser feita para saber a miscibilidade entre substâncias é a semelhança de polaridade entre elas. Pois em geral, “semelhante dissolve semelhante”. Porém, deve-se atentar-se ao tipo de força intermolecular do solvente e do soluto.

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1. MATERIAIS E REAGENTES

• Pipeta Graduada de 5 mL
• Etanol
• Butanol
• Hexano
• Ácido Acético
• Ácido Oleico
• Pisseta com água destilada
• Tubo de Ensaio
• Pêra de borracha
• Béquer de 50 mL

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

   Parte I

   1. Enumerou-se todos os oito tubos de ensaio de 1 a 8.

   2. Para garantir-se a segurança fez-se o uso dos equipamentos de proteção individual (luva e máscara).

   3. Em seguida adicionaram-se os reagentes em cada tubo de ensaio conforme a “Tabela 1 – Reagentes” indica.

   Tabela 1 – Reagentes.

Tubo	Primeiro Reagente	Segundo Reagente
1	4 mL Água	2 mL Etanol
2	4 mL Água	2 mL Butanol
3	4 mL Água	2 mL Hexano
4	4 mL Água	2 mL Ácido Acético
5	4 mL Água	2 mL Ácido Oleico
6	4 mL Hexano	2 mL Etanol
7	4 mL Hexano	2 mL Butanol
8	4 mL Hexano	2 mL Ácido Oleico

   *Solução 1M (1 mol.L־¹). Adicionar, cuidadosamente, o ácido na água.

   ** Manter em temperatura acima de 20ºC

   Parte II

   1. Após a mistura completou-se a coluna de miscibilidade da “Tabela 2 – Miscibilidade e Densidade”, informando se as substâncias no tubo são miscíveis, parcialmente miscíveis ou imiscíveis.

   2. Completou-se a coluna “Substância mais Densa” nos casos em que a substância foi imiscível ou parcialmente miscível. Especificando qual substância tem maior densidade.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

   1. Foram discutidas as relações entre a miscibilidade de um reagente com o outro, presentes em cada tubo e sobre a polaridade de cada substância.

   Tabela 2 – Miscibilidade e Densidade.

Tubo	Primeiro Reagente	Segundo Reagente	Miscibilidade	Substância mais Densa
1	4 mL Água	2 mL Etanol	Sim	Água
2	4 mL Água	2 mL Butanol	Não	Água
3	4 mL Água	2 mL Hexano	Não	Água
4	4 mL Água	2 mL Ácido Acético	Sim	Ácido Acético
5	4 mL Água	2 mL Ácido Oleico	Não	Água
6	4 mL Hexano	2 mL Etanol	Sim	Etanol
7	4 mL Hexano	2 mL Butanol	Sim	Butanol
8	4 mL Hexano	2 mL Ácido Oleico	Sim	Ácido Oleico