Metais alcalinos e metais alcalinos terros-Peróxido de sódio,cálcio e magnésio.

Determinação Gravimétrica de Cloreto como Cloreto de Prata

*Introdução

A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo que determina a quantidade de um determinado elemento radical ou composto presentes em uma solução. Segundo Voguel, a base da análise gravimétrica é a pesagem de uma substância obtida pela precipitação de uma solução,ou volatilização e subsequentemente absorvida. Através deste procedimento é possível obter alto grau de acurácia e ,mesmo nas condições normais de laboratório,alcançar resultados reprodutivos com margem de 0,3 a 0,5%.

*Objetivo

Obter através de procedimentos gravimétrico padrão tais como: precipitação da solução,precipitar digestão,filtração lavagem,secagem ou calcinação,pesagem e cálculos,o teor de cloreto em uma amostra de cloreto de sódio. O método consiste na precipitação de íons cloreto com nitrato de prata, após secagem e pesagem,calculando-se sua concentração na amostra analisada.

    * Reagente e materiais utilizados:

• Béquer de 250 mL
• Água Destilada
• Cloreto de Sódio
• Solução HNO₃ 1:1 e 5,0 mol/L
• Solução de Nitrato de Prata (5%)
• Balança analítica
• Estufa
• J Espátula
• Ressecador
• Forno
• Suporte
• Papel de Filtro
• Funil
• Cadinho de porcelana
• Bureta
• Pipetas

*Procedimento :

─ Em um béquer devidamente tarado,pesou 0,1 g de NaCl + 100,0 mL de H₂O destilada agitando até dissolver a amostra,acrescentar 0,5 mL de HNO₃ 1:1  e agitar.

─ Adicionar,agitando cuidadosamente,a solução de AgNO₃ até a total precipitação. Aquecer por 2 minutos sem deixar ferver.

─ Adicionar algumas gotas de AgNO₃ para certificar que a preciptação foi completa.

─Fazer um aquecimento direto de um cadinho de porcelana,resfriar e pesar.

─Filtrar o precipitado e lavá-lo. Duas vezes com o HNO₃ 5 mol/L e 2 vezes com água destilada.

─Colocar o papel no cadinho e proceder a calcinação do precipitado,esfriar no dissecador e pesar.

 

*Cáculos :

Massa Molar NaCl = 23+35,5=58,5 u

Massa molar AgCl = 108+35,5=143,5 u

Massa do cadinho vazio = 29,5078 g

Massa em gramas de NaCl = 0,106 g

Massa do precipitado = 0,2544 g

Massa do cadinho após a calcinação = 29,7622 g

% Cloreto

F=35,5/143,5 = 0,2473

% Cl =[pic 1]

Concentração Molar

m[pic 2]

M=[pic 3]

Grau de Pureza

 58,5 ---- 143,5                    0,26 ---- 100%

0,106 ----- x                         0,25 ----- x%

X=0,26                                  x=96,1% de pureza

*Reações :

NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻

*Questionário :

1. Porque devemos trabalhar na ausência de luz na formação de AgCl?

Para que não decomponha (como todos os sais de prata) por meio de fotólise (onde o a gente é a luz).

1. Porque acidulamos a amostra inicialmente com ácido nítrico?

Ele favorece a coagulação do precipitado, pois neutraliza as cargas dos núcleos fazendo com que os átomos se unam e  precipitem.

1. Qual o objetivo de deixar o precipitado repousar na água-mãe em uma análise gravimétrica?

Para que ocorra a digestão do precipitado que também é considerado como o processo destinado à obtenção de um precipitado constituído de partículas grandes, o mais puro possível de fácil filtração.

1. Após filtrar o precipitado o lavamos com água e solução de ácido nítrico.Porque não lavamos o precipitado exclusivamente com água ?

 É necessário manter o meio ácido que favorece a formação do precipitado de cloreto de prata. Ele também é importante para verificar se ainda existe íons de sódio na solução.

1. O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com                             8-hidroxiquinolina para das Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021 g fornece 0,1862g de precipitado,qual a porcentagem de alumínio na liga?

Al(C9H6ON)3= 459u