Mistura mesmo solvente mesmo soluto

Aula experimental 01

Laboratório quimico

Este relatório refere-se a aula experimental 01 realizada no dia 23/09/2014 no laboratório quimico da faculdade pitágoras.

Foram abordados os seguintes experimentos:

1. Preparo de solução aquosa;

2. Diluição (adição de solvente);

3. Mistura mesmo solvente mesmo soluto

Histórico

O preparo da solução aquosa de 100 ml ocorreu com o soluto de NaOH na concentração comum de 110 g/L com solvente universal água.

Em seguida, foi preparado uma solução aquosa de 500 ml de NaOH com 20 ml da solução anterior.

Por ultimo a mistura de ambas as soluções de mesmo solvente e mesmo soluto.

Soluto utilizado:

Hidroxido de Sódio (NaOH)

Concentração de 97%

Temperatura de fusão 322°C

Temperatura de ebulição 1388°C

Densidade 2,13 g/cm3

Massa molar 39,9971 g/mol

Solubilidade em água 1090 g.l-1 a 20 ºC

Solvente utilizado:

Água ( H2O)

Temperatura de fusão 0ºC

Temperatura de ebulição 100ºC

Densidade 1 g/cm3

Massa molar 18,01 g/mol

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Conclusão

O preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo de natureza exotérmica. Esse processo está equacionado abaixo.

NaOH(s) + aq. → Na+(aq) + OH-(aq) + calor

Na reação em questão, a energia liberada é tão elevada que não há necessidade de instrumentação para percebê-la, o que se pode facilmente conseguir ao se adicionar NaOH (conhecido comercialmente por soda cáustica, quando em baixo grau de pureza), uma vez que o recipiente aumenta muito de temperatura.

Verificou-se atravez dos experimentos que a partir da dissolução de uma determinada massa de soluto aumentando o solvente reduziu-se a concentração comum e molar da solução.