Modelos Atômicos

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO

CENTRO EDUCACIONAL CED 04 DO GUARÁ

TURMA –  3ºC

BRENO BATISTA DE FREITAS

        

TRABALHO DE DEPENDÊNCIA

REPOSIÇÃO DE CONTEUDO

QUÍMICA – SEGUNDO ANO

           

 Relatório  apresentado à disciplina de QUÍMICA

                            do terceiro ano do ensino médio

Professora: Joanna de Paoli

BRASÍLIA – DF

2015

MODELOS ATÔMICOS

• 450 a.C. – Primeira ideia sobre o átomo

- Filósofos gregos Demócrito e Leucipo

[pic 1]- Partícula indivisível, matéria descontinua

- Contrários a Aristóteles (Matéria Continua)

• 1803 – Modelo de Dalton

- Primeiro Modelo Atômico

- Átomos iguais possuem as mesmas propriedades físicas e Químicas

- Tudo é constituido por átomos

- Os átomos não podem ser criados, nem destruidos

                Conservação da massa (Leis Ponderiais)

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. – Lavoisier

[pic 2]

- O átomo é uma esfera pequena, compacta, neutra (sem carga) e indivisível. → Indestrutível

- Modelo “Bola de Bilhar”[pic 3]

1. Exemplos[pic 4][pic 5]

• Hidrogênio  (H)                                                Fósforo  (P)[pic 6][pic 7]
• Oxigênio  (O)                                                        Sódio  (Na)[pic 8]
• Nitrogênio  (N)
• Carbono  (C)[pic 9][pic 10]
• Enxofre  (S)

Moléculas segundo o Modelo de Dalton

Fórmula        Elementos                        Representação

[pic 11]

      H2        {H  =  2 átomos

[pic 12]

      O2        {O  =  2 átomos

[pic 13]

      H2O        {H  =  2 átomos                                     Ou[pic 14]

        {O  =  1 átomo

      NO2        {N  =  1 átomo[pic 15]

        {O  =  2 átomos

[pic 16]

      NH3        {N  =  1 átomo

        {H  =  3 átomos

      HNO3            {H  =  1 átomo[pic 17]

        {N  =  1 átomo

        {O  =  3 átomos

1. Exemplo

Reações segundo o Modelo de Dalton

[pic 18]

[pic 19]

                +           = [pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

2 moléculas de H2 reagem com 1 molécula de O2 formando 2 moléculas de H2O. 

1. 1 N2 + 3H2      →     2NH3

[pic 24]

[pic 25]

                    +                 →        [pic 27][pic 28][pic 29][pic 26]

1. 1CH4     +       2O2       →            1CO2           +        2H2O

[pic 30][pic 31]

              +              →                     +    [pic 32][pic 34][pic 33][pic 35]

Exercício

1. Utilizando a legenda do caderno, represente as moléculas segundo o modelo de Dalton[pic 36]

[pic 37]

A) N2                                E) H2SO4    

[pic 38][pic 39]

B) O3                                F) NO2

[pic 40][pic 41]

C) SO2                                     G) HCN  

[pic 42][pic 43]

D) SO3                                H) H3PO4    

…CONTINUAÇÃO…

• 1897 – Modelo de Thomson

- Fazia pesquisas com tubo de raios catódicos

- Descobriu que o átomo apresenta cargas

- O átomo é uma “massa” positiva com cargas negativas, os elétrons. Ainda assim, o átomo é neutro.

            Átomo:    Cargas Positivas    =   Cargas Negativas

- Quando os elétrons são transferidos a matéria pode assumir carga.

Átomo        ≠         Íon

Neutro                  Com Carga

- O átomo é divisível[pic 44]

- Modelo “Pudim de passas”         

Radioatividade

• 1895 – Rôentgen

     - Realizava experimentos com ampolas de Crookes

     - Descobriu o Raio X

Raio X ≠ Radioatividade

[pic 45]

                                

                                Núcleo ( Radioatividade )

                                

                                        Eletrosfera ( Raio X )

• 1896 – Becquerel

- Trabalhou com minério de Urânio, esse emitia radiações semelhantes ao Raio X.