Modelos Atômicos
Por: Igor Dos Passos • 14/9/2018 • Trabalho acadêmico • 2.073 Palavras (9 Páginas) • 243 Visualizações
Acadêmica: Karina costa
- ASSUNTO: Modelos Átômicos
- OBJETIVOS
No ensino é sempre necessário uma intencionalidade, ou seja, precisamos saber onde queremos chegar com o desenvolvimento de um conteúdo. Para tanto, toda aula contém implícita ou explicitamente OBJETIVOS.Para sabermos quais objetivos queremos atingir devemos nos perguntar: Por quê ? Estes devem ser listados iniciando sempre com um verbo no indicativo. Podem ser divididos em Objetivo geral e objetivos específicos ou ainda em objetivos conceituais, procedimentais e atitudinais (Zabala, 2009). |
Exemplos:
- Objetivo Geral:Partindo de tempos históricos, onde estudiosos notaram mistério na composição do que havia a sua volta, buscando entender e evoluir no estudo deste campo.Trazer assim aos alunos a consciência de que somos rodeados e compostos por essas partículas que serão estudadas.Além disso, entender o que são e como são formadas essas partículas, usando de modelos atômicos, vídeos, simulações animações e todos os demais recursos da atualidade.
- Objetivos específicos:
- Explanar a evolução no estudo dos modelos atômicos e suas composições;
- Comprovar a divisibilidade da matéria em porções cada vez menores. comprovar também sua capacidade eletrostática;
- Atribuir utilizações básicas e tecnológicas a partir da descoberta do átomo;
- Avaliar sua presença, importância e impactos sobre a vida na atualidade.
Exemplos:
- Objetivos conceituais – relativos ao saber
- Compreender o que são átomos;
- Perceber a evolução nos modelos atômicos ao longo da história.
- Compreender composição e estrutura de um átomo;
- Entender a natureza eletrônica do átomo.
- Objetivos procedimentais – relativos ao saber fazer
- Identificar a parte positiva com as cargas negativas no átomo;
- Realizar os testes da chama e de eletrostática pelo atrito de materiais;
- Objetivos atitudinais – relativos ao saber ser
- Relacionar as reações adição à síntese de polímeros;
- Compreender a problemática dos polímeros sintéticos e analisar os prós e os contra.;
- Relacionar com aspectos sociais, econômicos e ambientais.
- CONTEÚDOS
Uma vez estabelecido os objetivos, os conteúdos são selecionados e organizados, com vistas atingí-los.Uma nova pergunta deve ser feita: O quê? Nesse momento o professor, com o conhecimento da turmae próprio conteúdo fará a seleção criteriosa dos conteúdos relacionados aos assuntos, organizando-os numa ordem que seja de fácil compreensão pelos alunos. Para melhor orientação do professor, este pode desenvolver cada um dos itens do conteúdo, colocando definições, conceitos, reações, exemplos, exercício, etc. |
Exemplos: Lista dos conteúdos selecionados
- História dos modelos atômicos, definição, composição e estrutura de um átomo;
- Com história iniciada mais de meio século antes da era Cristã, tendo destaque os filósofos Aristóteles, Demócrito e Leucipo que denominaram o átomo como sendo indivisível na teoria do atomismo. Ainda assim a teoria de Aristóteles predominava. Essa era da história só foi derrubada com dados experimentais de Lavoisier a partir da identificação do gás oxigênio no século VIII.
- Modelo atômico de Dalton
- Alguns pontos importantes da sua teoria;
- Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características;
- As substancias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico e as compostos por átomos de dois ou mais elementos que se combinam na mesma proporção;
- Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas indivisíveis;
- Modelo atômico de Thomson;
- O átomo segundo ele, deveria ser formado por uma esfera de elétrica positiva, possuindo, em sua superfície, elétrons incrustados. Portanto, a massa total de um átomo seria nula.
- Modelo atômico de Rutherford;
- Concluiu que o átomo não é maciço, pois apresentava segundo ele mais espaços vazios do que preenchidos; a maior parte da massa do átomo se encontra na região central (núcleo) rodeada de carga positivas, onde estão os prótons;
- Modelo atômico de Bohr e suas aplicações
- Em seu modelo, Bohr incluía uma série de postulados:
- Os elétrons nos átomos se movimentam ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis;
-Cada um desses níveis com energia diferente;
-Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis;
-Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia desde que absorva energia externa. Quando isso acontece dissemos que o elétron foi excitado e que ocorreu uma transição eletrônica;
-A transição do retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhada de liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas;
- O modelo de sub níveis de energia; principio da incerteza de Heinsenberg;
-Em 1927, o físico Werner Heinseberg elaborou a teoria de que é absolutamente impossível ter absoluta certeza da posição do elétron em um átomo, já que sabemos que a luz interage com eles e afeta sua posição e energia. Portanto torna-se sem sentido dizer qual a trajetória dos elétrons;
-Heinseberg através de espectros atômicos descobri que havia diferentes níveis na eletrosfera, assim concluiu que o elétron é mais bem caracterizado por sua energia do que por sua posição, velocidade e trajetória.
- Experimento do teste da chama;
SANTOS W. L. P. 2006
PERUZZO F. M. 2005
NESTA AULA FOCAREMOS SOBRE OS MODELOS ATOMICOS DE RUTHERFORD, BOHR E O MODELO DE SUBNIVEIS DE ENERGIA.
- Historia do átomo.
- Conceito de átomo segundo os filósofos Aristóteles, Demócrito e Leucipo;
- Modelo de Dalton e thonson
- Breve introdução do conceito de cada modelo;
- Modelo de Rutherford
- Experimento que permitiu descartar a hipótese que o átomo era uma esfera rígida;
- Conclusões de Rutherford e explicação do modelo;
- Modelo atômico de Bhor
- Postulados de Bhor;)
- Transição eletrônica;
- Aplicações do modelo nos dias atuais;
- Modelo de subniveis de energia;
- Principio da incerteza de Heisenberg;
- Sub níveis de energia;
- METODOLOGIA – PROCEDIMENTOS
Selecionados os conteúdos, precisamos pensar em como desenvolvê-los. Para tanto a pergunta é: Como? De que forma? Nesse momento faz-se a escolha da metodologia e segue-se para a lista dos procedimentos de ensino |
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