Método de Mohr

INTRODUÇÃO

Foi dada a orientação para cada grupo do laboratório executar uma análise através do método de titulação.

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OBJETIVO

• Geral

O objetivo geral da análise foi determinar a concentração de íons CL- em 3 amostras dadas.

• Específico

Titular e ambientalizar.

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METODOLOGIA

• Materiais                                                    

Proveta 100 mL

Bureta 100 mL

Béquer

Erlenmeyer

Suporte universal

Garra metálica

• Reagentes

Cromato de potássio

Nitrato de prata AgNO3 (solução 0,01 mol/L)

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• Execução

Medimos 100 mL de amostra com o auxílio da proveta, já ambientalizada e transferimos para um erlenmeyer.

Após a transferência, adicionamos 5 gotas de cromato de potássio à amostra.

Ambientalizamos e calibramos a bureta com 25 mL da solução de nitrato de prata.

Agitando o erlenmeyer constantemente, escoamos a solução de nitrato de prata até que, na amostra contida no erlenmeyer ocorreu o ponto de viragem.

Analisamos o volume de nitrato de prata consumido.

Obs: o mesmo procedimento foi realizado nas 3 amostras. Porém nas amostras 2 e 3, tivemos que diluí-la e usamos 10% da amostra total.

(os cálculos serão apresentados nos resultados)

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Utilizamos o titulométrico de Mohr, onde:

Cl-  mg/L =Vg X 0,1 X Eq.g X 1000

100 mL

Vg= volume gasto do titulante

0,1= concentração do titulante

Eq.g= equivalente grama (massa molar do sal presente na amostra)

100 mL= quantidade da amostra utilizada

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1° AMOSTRA

Foi gasto 1 mL de nitrato de prata (AgNO3)

Massa molar NaCl (58,5 g/mol)

X= 1X0,1X58,5X1000

100 mL

X=5X850

100

X=58,50 mg/L de Cl-

2° AMOSTRA

Foram gastos 3,9 mL de nitrato de prata (AgNO3)

Massa molar NaCl (58,5 g/mol)

X= 3,9X0,1X58,5X1000

100 mL

X=22,815

100

X= 228,15 X 10 (diluição da amostra)

X=2.281,5 mg/L de Cl-