O CALOR DE REAÇÕES IÔNICAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET

[pic 1]

---

[pic 2]

RAFAEL WENDEL RODRIGUES SANTANA

CALOR DE REAÇÕES IÔNICAS

[pic 3]

SÃO LUÍS MA

2019

RESUMO

O presente trabalho visa a aplicação prática da teoria envolvida na Calorimetria e nas leis da termodinâmica para o cálculo do calor de reação iônica. A prática proposta consiste na observação experimental das reações de neutralização quando estas ocorrem em um sistema relativamente fechado (frasco de dewar), e como essas reações irão interferir na temperatura medida no termômetro, já que as reações de neutralização são de natureza exotérmica ou seja, liberam calor.

Utilizando-se basicamente de um frasco de Dewar, de um termômetro e das soluções dos ácidos e bases disponíveis, foram feitas as devidas reações anotando a temperatura medida no termômetro sempre que esta entrava em equilíbrio; A parte dos cálculos envolvidos no processo foi feita em um outro momento (em casa) segundo a orientação do professor; e os cálculos necessários foram os de neutralização e precipitação dado pela equação (1), variação de entalpia, dada pela equação (2), e número de mols da base dada pela equação (3).

Assim, foi possível comprovar a importância das equações envolvidas na calorimetria para o cálculo de calor de reações químicas de neutralização, contudo devido à falta de qualidade das soluções utilizadas, os resultados foram menores que os esperados para o “delta t”, influenciando em um calor e entalpia menores.

---

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO......................................................................................................... 4

2 OBJETIVO............................................................................................................... 5

3 MATERIAIS E REAGENTES................................................................................... 6

4 PROCEDIMENTOS................................................................................................. 7

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................... 8

6 CONCLUSÃO......................................................................................................... 10

7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................... 11

---

1 INTRODUÇÃO

Calor de reação iônica entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao

calor de dissociação da água com sinal contrário.  

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: exotérmica, que liberam energia, e endotérmica que absorve energia.

---

2 OBJETIVO

Determinar o calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel.

---

3 MATERIAIS E REAGENTES

• Calorímetro composto por frasco de Dewar, termômetro e agitador
• Bequeres de 50 mL
• Provetas de 50 mL
• Pipetas
• Cronômetro
• Solução de H2SO4 1M
• Solução de NaOH 0.1M
• Solução de NaOH 0.3M
• Solução de HCL 0.1M
• Solução de HNO3 5%
• Solução de CH3COOH 2M

---

4 PROCEDIMENTOS

Passo 1: Colocou-se 30 mLde solução da base NaOH 0.3M na garrafa e mediu-se a temperatura, depois colocou-se 30 mL de solução do ácido HCL 0.1M e mediu-se a temperatura novamente após a mistura.

Passo 2: No segundo experimento repetiu-se o procedimento mudando o ácido, dessa vez colocou-se 30 mL de solução de NaOH 0.3M na garrafa, mediu-se a temperatura, adicionou-se 30 mL de solução de H2SO4 1M e mediu-se a temperatura novamente após a mistura.

Passo 3: Colocou-se 30mL de solução de NaOH 0.3M na garrafa mediu-se a temperatura após, adicionou-se 30 mL de solução de CH3COOH 2M e mediu-se a temperatura após a mistura.

Passo 4: Adicionou-se 30 mL de solução da base NaOH 0.1M na garrafa, mediu-se a temperatura, adicionou-se 30mL de solução de HCL 0.1M e mediu-se a temperatura após a mistura.

Passo 5: Adicionou-se 0.1M de solução de NaOH 0.1M na garrafa, mediu-se a temperatura, depois30 mL de solução de HNO3 5% e mediu-se a temperatura novamente.

---

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

As temperaturas lidas no termômetro de cada experimento estão expostas nas tabelas.

Experimentos	Temperatura da base antes da mistura / [pic 4]	Temperatura da mistura após a adição do Àcido / [pic 5]
1	27,7	28,0
2	27,4	27,8
3	27,4	28,0
4	27,2	27,6
5	27,2	27,7

Tabela 1: Temperaturas da base e do ácido antes e após a mistura.

 As variações das temperaturas foram calculadas e preenchidas na tabela 2.

Reações	[pic 6]
1 NaOH + HCl	0,3
2 NaOH + H2SO4	0,4
3 NaOH + CH3COOH	0,6
4 NaOH + HCl	0,4
5 NaOH + HNO3	0,5

Tabela 2: Variações de temperatura de cada reação lidas no calorímetro.