O CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Por: Alcides Francisnei Oliveira da Conceicao • 29/1/2023 • Trabalho acadêmico • 324 Palavras (2 Páginas) • 168 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CAMPUS SÃO MATEUS
CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
relatório 7
Alcides Francisnei Oliveira da Conceicao
são mateus
2023
DADOS
EQUILÍBRIO QUÍMICO HEXAAQUOCOBALTO (II)-TETRACLOROCOBALTATO (II)
A.1) Influência da temperatura
TUBO PADRÃO (Nº3) Violeta
AQUECIDO (Nº1) Azul
RESFRIADO (Nº2) Rosa
Complete o quadro abaixo com as alterações que acontecem com as concentrações de cada
componente durante o aquecimento e o resfriamento, escrevendo se as concentrações
aumentam ou diminuem em cada caso.
RESFRIAMENTO AQUECIMENTO
Co+2
Cl- CoCl4
-2
A.2) Influência da concentração
TUBO COR
1 (ADIÇÃO DE KCl)
2 (ADIÇÃO DE AgNO3)
3 (PADRÃO DE COR)
QUESTIONÁRIO
1) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio das reações estudadas.
Keq = [CoCL4]2-/ ([Co²+)*(Cl)-4]
2) Com base nos resultados obtidos após o resfriamento e o aquecimento (Parte A1),
demonstre o que acontece com Kc:
a) Durante o resfriamento:
b) Durante o aquecimento:
3) Com base nos resultados obtidos na Parte A1, você conclui que a reação estudada é
exotérmica ou endotérmica? Justifique.
Ao aquecermos a solução violeta, percebemos que a cor azul surgiu novamente. Da mesma forma, quando resfriamos, a solução se tornou rosa. As reações ocorridas e as espécies formadas foram as mesmas. Mas desta vez, foi a alteração da temperatura que promoveu essa mudança. A reação de formação do [CoCl4]2- ocorre com absorção de energia. Dizemos que
ela é uma reação endotérmica. Quando aquecemos a solução, fornecemos energia ao sistema, que a absorveu, promovendo a
reação endotérmica de formação do íon. Um efeito semelhante é o que ocorre ao resfriarmos a solução. A formação do [Co(H2O)6]2+ ocorre com a liberação de energia. Dizemos que esta é uma reação exotérmica. O resfriamento do sistema favorece a liberação desta energia, e por isso o íon se forma.
4) Diga em que sentido se deslocou o equilíbrio na Parte A2, em cada um dos tubos. Justifique
sua resposta. Use o verso da folha para responder esta questão.
5) Sabendo que Cl- e Ag+
reagem segundo a reação: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
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