O CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO LABORATÓRIO DE QUÍMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

CAMPUS SÃO MATEUS

CURSO DE ENGENHARIA DE PETRÓLEO

LABORATÓRIO DE QUÍMICA

relatório 7

Alcides Francisnei Oliveira da Conceicao

são mateus

2023

DADOS

EQUILÍBRIO QUÍMICO HEXAAQUOCOBALTO (II)-TETRACLOROCOBALTATO (II)

A.1) Influência da temperatura

TUBO PADRÃO (Nº3) Violeta
AQUECIDO (Nº1) Azul
RESFRIADO (Nº2) Rosa

Complete o quadro abaixo com as alterações que acontecem com as concentrações de cada

componente durante o aquecimento e o resfriamento, escrevendo se as concentrações

aumentam ou diminuem em cada caso.

RESFRIAMENTO AQUECIMENTO

Co+2

Cl- CoCl4

-2

A.2) Influência da concentração

TUBO COR

1 (ADIÇÃO DE KCl)

2 (ADIÇÃO DE AgNO3)

3 (PADRÃO DE COR)

QUESTIONÁRIO

1) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio das reações estudadas.

Keq = [CoCL4]2-/ ([Co²+)*(Cl)-4]

2) Com base nos resultados obtidos após o resfriamento e o aquecimento (Parte A1),

demonstre o que acontece com Kc:

a) Durante o resfriamento:

b) Durante o aquecimento:

3) Com base nos resultados obtidos na Parte A1, você conclui que a reação estudada é

exotérmica ou endotérmica? Justifique.

Ao aquecermos a solução violeta, percebemos que a cor azul surgiu novamente. Da mesma forma, quando resfriamos, a solução se tornou rosa. As reações ocorridas e as espécies formadas foram as mesmas. Mas desta vez, foi a alteração da temperatura que promoveu essa mudança. A reação de formação do [CoCl4]2- ocorre com absorção de energia. Dizemos que

ela é uma reação endotérmica. Quando aquecemos a solução, fornecemos energia ao sistema, que a absorveu, promovendo a

reação endotérmica de formação do íon. Um efeito semelhante é o que ocorre ao resfriarmos a solução. A formação do [Co(H2O)6]2+ ocorre com a liberação de energia. Dizemos que esta é uma reação exotérmica. O resfriamento do sistema favorece a liberação desta energia, e por isso o íon se forma.

4) Diga em que sentido se deslocou o equilíbrio na Parte A2, em cada um dos tubos. Justifique

sua resposta. Use o verso da folha para responder esta questão.

5) Sabendo que Cl- e Ag+

reagem segundo a reação: Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s)