O Ensaio de Chamas

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BARRA MANSA

PRÓ-REITORIA ACADÊMICA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA MECÂNICA

MAICON LUIZ DA SILVA DE ASSIS

20201001339

JOÃO VICTOR SILVA CASTRO

20201001600

FELLIPE DA SILVA RAMOS DE FARIA

20201000768

LUCAS LEITE SILVEIRA

20201001608

RAUL ALMEIDA CARVALHO

20201001706

VINÍCIUS DOS SANTOS MONTEIRO DE SOUZA

20201001173

ENSAIO DE CHAMA

Barra Mansa

2021

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BARRA MANSA

PRÓ-REITORIA ACADÊMICA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIAMECÂNICA

MAICON LUIZ DA SILVA DE ASSIS

20201001339

JOÃO VICTOR SILVA CASTRO

20201001600

FELLIPE DA SILVA RAMOS DE FARIA

20201000768

LUCAS LEITE SILVEIRA

20201001608

RAUL ALMEIDA CARVALHO

20201001706

VINÍCIUS DOS SANTOS MONTEIRO DE SOUZA

20201001173

ENSAIO DE CHAMA

Relatório apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina “Química Geral” do Curso de Engenharia Mecânica do Centro Universitário de Barra Mansa, sob orientação da Professor Fábio de Souza.

BARRA MANSA

2021

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        1

2. MATERIAIS E MÉTODOS        2

2.1. Materiais        2

2.2. Metodologia        2

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO        3

4. CONCLUSÃO        4

REFERÊNCIAS        5

1. INTRODUÇÃO

O presente trabalho fala de um experimento realizado no laboratório de química, que se trata de um é um importante método de identificação, principalmente de cátions, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa.

Diante disso podemos simplificar, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron está no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos.

O objetivo desse laboratório e entender a identificar e apresentar a presença de alguns íons metálicos baseados em seu aspecto físico de emissão e caracterizado de cada elemento.

O presente trabalho foi divido em matérias, metodologia, discursão de resultados e conclusão.

A metodologia utilizada foi utilizada a pesquisa bibliográfica enriquecida com cálculos matemáticos.

 

1.1 Objetivo

O experimento, partindo do modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca dos fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre outros.

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2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1. Materiais

• Bico de Bunsen;
• Borrifadores com soluções;

2.2. Metodologia

Foi iniciado abrindo o laboratório virtual, com isso foi lido as abas do ensaio proposto. Após disso abrimos o experimento, e iniciamos seguindo o roteiro, primeiramente colocamos os equipamentos de proteção individual no armário de EPI´s, primeiramente foi preparada a capela de exaustão abrindo a sua janela, acendendo as luzes e ligando o exaustor e a válvula de gás. Logo após foi posicionado as soluções do experimento dentro da capela.

Utilizando o bico de Bunsen o mesmo foi ligado e ajustado sua chama para uma oxidante. Fazendo isso foi posicionado as soluções salinas e a mesma foi borrifada na chama e foi verificado que com isso houve uma alteração da sua coloração, e o mesmo foi repetido com as demais soluções, com isso foi anotado as colorações no caderno e feito as avaliações dos resultados, e por últimos foi guardado os matérias e os EPI’s e fechado o experimento.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Com o experimento feito foi tirado como resultados a tabela 3.

Cores do espectro visível
Cor	Comprimento da Onda	Frequência
Vermelho	625 – 740nm	480 – 405 THz
Laranja	590 – 625nm	510 – 480 THz
Amarelo	565 – 590nm	530 – 510 THz
Verde	500 – 565nm	600 – 530 THz
Ciano	485 – 500nm	620 – 600 THz
Azul	440 – 485nm	680 – 620 THz
Violeta	380 – 440nm	790 – 680 THz

Tabela 1

Cátion	Comprimento da Onda (nm)
Na+	570
K+	420
Li+	700
CU2+	520
Ba2+	580

Tabela 2

Ensaio	Sal	Formula	Cátion	Ânion	Cor
1	Nitrato de potássio	KNO3	K+	NO3-	Violeta
2	Nitrato de bário	Ba(NO3)2	Ba2+	NO3-	Amarelo
3	Sulfato de sódio	Na2SO4	Na+	SO42-	Amarelo
4	Cloreto de sódio	NaCl	Na+	Cl-	Amarelo
5	Cloreto de lítio	LiCl	Li+	Cl-	Vermelho
6	Sulfato de cobre	CUSO4	CU2+	SO2-	Verde
7	-	??	-	-	Verde

Tabela 3