O Ensaio em Chama

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ

LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II

Prof: Aristênio Mendes

ENSAIO EM CHAMA

• Objetivo

Identificar a presença de alguns elementos químicos através do teste da chama pelo bico de Bünsen.

• Fundamentos Teóricos

       Quando um elétron passa de um nível de energia maior para outro menor, deve ceder o excesso de energia ao ambiente. Se a energia é emitida sob a forma de luz, como frequentemente acontece, a luz será composta de uma ou mais energias (comprimentos de onda) cada qual correspondendo a um definido salto do elétron no átomo. Neste fenômeno se fundamenta a espectroscopia atômica.

       Nos metais alcalinos é praticamente fácil excitar elétrons a níveis mais altos de energia e assim produzir seus espectros. Com a chama de um bico de Bünsen, seus compostos conferem à chama cores características.

      O ensaio em chama é um método simples para identificar a presença de metais, principalmente os alcalinos, e consiste em mergulhar um fio fino de platina em uma solução de ácido clorídrico, aquecer, para remover as impurezas voláteis, introduzir o fio de platina na amostra e aquecer novamente, observando a cor da chama.  

             As principais colorações da chama obtidas no ensaio de alguns metais são:

Amostras	Coloração
Lítio	Laranja (carmensin)
Sódio	Amarelo intenso
Potássio	Violeta
Cálcio	Vermelho claro
Estrôncio	Vermelho carmin
Bário	Verde amarelado
Cobalto	Marron claro
Zinco metálico	Verde azulado
Magnésio (aparas)	Branco
Cobre metálico	Azul  celeste
Chumbo metálico	Azul claro

            O amarelo do sódio é tão intenso que mesmo traços podem mascarar as outras cores.

            O potássio pode ser confundido com o rubídio e o césio que, também, dão chama violeta e uma identificação definitiva só é possível em espectros lineares de alta precisão.

            Alguns metais, sob a forma de cátions, dão colorações diferentes de seus respectivos átomos neutros.

• Procedimento:

1. Pipete, usando uma pera de borracha, cerca de 5,0mL de ácido clorídrico concentrado e transfira para um tubo de ensaio.

2. Introduza o bastão com alça de platina ou liga [Ni-Cr] no tubo de ensaio com HCl para limpar sua extremidade e leve-o ao bico de gás, aquecendo até a chama voltar ao normal.          

3. Tome uma pequena porção da amostra A num vidro de relógio e introduza a alça do bastão, após umedecê-lo com o HCl, de forma que uma pequena quantidade da amostra fique aderida à ponta do fio de platina.        

4) Em seguida, introduza o fio na chama oxidante inferior e observe a cor da chama. Anote e tire as conclusões.

5) Remova os excessos, lavando o fio novamente no HCl concentrado e proceda da mesma maneira para identificar as outras amostras.

6) Durante a substituição das amostras, evite contaminar as substâncias com as já usadas, lavando sempre o vidro de relógio e a alça do bastão com HCl e depois com água destilada.

7) Ao final do experimento, não retorne reagentes aos frascos e lave bem o material com bastante água.