O Equilíbrio Cromato-Dicromato

      CENTRO EDUCACIONAL GENOMA

                 TÉCNICO EM QUÍMICA

         

 

 

 

 

                                         Equilíbrio Cromato-Dicromato

                                     Aula Prática N°02 de Química Inorgânica.

 

 

 

 

 

 

Betim, 26 de novembro de 2018.

 

1. OBJETIVO

       Experimento sobre o deslocamento do equilíbrio químico cromato-dicromato.

2.INTRODUÇÃO

           No experimento sobre o deslocamento do equilíbrio químico cromato-dicromato, as reações entram em colisão, assim como as moléculas de produtos também entram em colisão, até que se atinja o equilíbrio. Podemos visualizar este fenômeno através do experimento, onde o aumento ou a diminuição da concentração de um dos reagentes ou do produto gera o deslocamento para a direita ou para a esquerda até o restabelecimento de um novo equilíbrio. O objetivo é mostrar uma reação em equilíbrio dinâmico “reagentes produtos” e como a alteração da concentração de uma das substâncias pode provocar o deslocamento para um ou outro membro, através da observação das cores predominantes em cada membro, sendo baseado no princípio de Le Chatelier: “se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema muda para aliviar os efeitos da perturbação”. O consumo ou a adição de uma das espécies num dos lados da reação acarreta deslocamento da reação no sentido de compensar os efeitos da alteração da concentração. Consumo de reagente do 2º membro desloca a reação para o 2º membro. Adição de reagente do 2º membro desloca a reação para o 1º membro. Efeito do íon comum: Quando se introduz um íon comum (proveniente de um eletrólito forte) a um eletrólito muito fraco, devido ao aumento da concentração de uma das espécies iônicas presente no meio, o equilíbrio é deslocado para o lado oposto.

     

 

        

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Material e reagentes

• 2 Tubos de ensaio.

 

• Grade de tubo de ensaios.

• Balança semi-analítica.
• 3 Béquer de 50 mL                                    
• 3 Proveta de 10,0 mL                                      
• Bastão de vidro.                                            
• Vidro de relógio pequeno.                            
• Pisseta com água deionizada.                        
• Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1M.

• Hidróxido de amônio (NH4OH) 0,3 M.

• Ácido clorídrico (HCl) 0,5 M.

3.2 Procedimento experimental

       Leu-se o procedimento e pegou-se as vidrarias mencionadas e fez-se o ambiente com água deionizada. Após fez-se o cálculo da quantidade de gramas de dicromato de potássio necessários e obteve 1,5 g, depois tarou-se a balança colocou-se o vidro de relógio sob, tarou-se novamente e após pesou-se até obter a quantidade necessária, após encheu-se até aproximadamente a metade de um béquer com água deionizada e colocou-se o sal e homogeneizou-se após transferiu se para a proveta até a marca de 5 ml após transferiu para tubo 1 e após fez o mesmo para o tubo 2. Observou-se que ficou laranja. Após, colocou-se aproximadamente 10 ml de hidróxido de amônio no béquer e após transferiu-se para uma proveta para o obter o valor de 5 ml colocou tubo 1 e fez o mesmo a tubo 2. Observou-se que ficou amarelo. Após transferiu-se ácido para béquer até aproximadamente 5ml e transferiu-se para a proveta para obter 5ml transferiu-se para o tubo 1 e observou que ficou amarelo. Após no adicionou-se 5 ml de agua deionizada na proveta e transferiu-se para o segundo tubo, e não houve alteração de cor.

3.2.1 Valores obtidos

5mL de HCl , NH4OH e água deionizada.

1,5g de K2CrO4

3.2.2 Cálculos

Calculo para saber massa necessária de K2CrO4:

M= [pic 1]

m= M . MM . V

m= 0,1 . 0,05 . 294,18

m=1,5 g de K2CrO4

3.3 Resultados e discussão

         Quando adicionamos o HCl à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor, de amarela para alaranjada. O contrário foi observado quando adicionamos o NaOH à solução de K2CrO4, que mudou de alaranjada para amarela. Isto aconteceu porque os íons CrO4-2 e Cr2O7-2 quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico. Neste equilíbrio, o CrO4-2, que é um íon, que esta amarelo, se transforma em Cr2O7-2, assim como o Cr2O7-2, que é alaranjado, se transforma em CrO4-2 por isso a adição do HCl tornou a solução alaranjada. Dizemos que houve um deslocamento no equilíbrio no sentido de formação do Cr2O7-2. Por outro lado, a adição do NaOH tornou a solução amarela.

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