O Equilíbrio Quimico
Por: Isaz' • 4/4/2023 • Trabalho acadêmico • 716 Palavras (3 Páginas) • 145 Visualizações
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E SUAS TECNOLOGIAS-DCT
Disciplina: Química Geral II
LISTA 2- EQUILÍBRIO QUÍMICO
01. Escreva a constante de equilíbrio para as seguintes reações:
a) Ag⁺ (aq) + 2 NH3 (aq) ⇔ Ag(NH3)²⁺ (aq)
[pic 1]
b) SnO2(s) +2 CO(g)⇆ Sn(s) + 2 CO2(g)
[pic 2]
c) H2C2O4(aq) ⇆ 2H⁺ (aq) +C2O4 2- (aq)
[pic 3]
d) 2 SO2(aq) + O2(g) ⇆ 2SO3(g)
[pic 4]
e) e) Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)
[pic 5]
f) H3 CCOOH(aq) ⇆ H⁺ (aq) H⁺(aq) + H3CCOO- (aq)
[pic 6]
g) NH3(aq)+ H2O(l) ⇔ NH4+(aq) +OH- (aq)
[pic 7]
2) Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam na forma de hidróxidos gelatinosos, que são usados para adsorver impurezas sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a purificar a água. Um desses cátions metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser descrita pela seguinte equação química:
Al2(SO4 )3(s) + 6 OH-(aq) ⇄ 2 Al(OH)3(s) + 3 SO4 2-(aq)
Para que este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos produtos. Indique uma maneira para que esse deslocamento possa ocorrer.
Para o equilíbrio ser deslocado para o lado dos produtos uma alternativa possível é adicionar Sulfato de Alumínio a reação, devido a isso, vai ocorrer a perturbação no equilíbrio e será deslocado para a direita, de acordo com o autor Brown (2008) e com a teoria de Le Chatelier, todo sistema que está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, ele tende a voltar a um novo sistema de equilíbrio [1]. Sendo assim, a concentração dos produtos será maior e a reação estará em equilíbrio na direção dos produtos.
3.Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol L -1 são:
[X2 ] = 0,20
[Y2 ]= 0 ,20
[XY3 ]= 0,60
X2+3Y2 ⇆ 2 XY3
Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química?[pic 8][pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
4.A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Fe 3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico ao lado, sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+(aq). Responda as questões abaixo:
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
Podemos afirmar que próximo de 400 milissegundos o equilíbrio é alcançado, porque as quantidades de concentração dos reagentes e produtos se mantêm em níveis constantes e não alteram mais.
b) A curva II no gráfico se refere a qual substância?
FeSCN2+(aq) (formação do produto).
c) A curva III no gráfico se refere a qual substância?
SCN -(aq) os reagentes aumentam a concentração e vai diminuindo até alcançar o equilíbrio
5.Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O em equilíbrio com 2,0 mol/L de NO2 , segundo a reação:
N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
Calcule a constante de equilíbrio, Kc, desse equilíbrio, nas condições da experiência.
[pic 14]
6. Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450 °C, contida em um recipiente de 1,0 L.
a) A constante de equilíbrio (Kc), no primeiro equilíbrio.
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
b) A constante de equilíbrio (Kc), no novo equilíbrio.
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
7. Na reação:
PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
A constante Kc vale 32,8 a 727 °C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol L-1 de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol L-1 de Cℓ2 . Calcular:
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