O Equilibrio Quimico

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E TECNLOGIA

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

EQUILÍBRIO QUÍMICO

LUANDSON GALVÃO DE MOURA

CARAÚBAS/RN

JULHO DE 2019

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO........................................................................................03

2. OBJETIVOS..............................................................................................04

3. MATERIAL E MÉTODOS.......................................................................05,06

4. RESULTADOS...........................................................................................07

5. CONCLUSÃO............................................................................................08

6. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA..............................................................09

7. ANEXO........................................................................................................10

1.  INTRODUÇÃO

O equilíbrio químico e quando duas ou mais reagentes formando um produto e podem retorna a forma inicial de reagentes, o tempo de reações tem que serem os mesmo para haver um equilíbrio químico, ou seja se os reagentes gastam x tempo para virarem produto ele tem que gastar x tempo para retorna para reagentes.

A constante de equilíbrio é um valor relacionado as concentrações dos reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio, e dada pela seguinte equação.

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No efeito das variações de temperatura diz que se uma reação ocorre com o aumento da temperatura ela retorna ao princípio com a baixa na temperatura e vice-versa, a temperatura e o único que pode alterar a constante de equilíbrio.

1. OBJETIVOS

O principal objetivo deste experimento foi reconhecer as características de um sistema em equilíbrio químico, compreender o conceito de constante de equilíbrio, aplicar o princípio de Le Chatelier na previsão do comportamento de um equilíbrio químico, quando está sujeito a uma perturbação externa e entender como fatores, tais como, concentração, temperatura e pressão afetam o equilíbrio químico.

1. MATERIAL E MÉTODOS

Os materiais utilizados para o experimento foram:

Banho de gelo

Banho maria

Kitassato

Pinça de madeira

Pipetas de Pasteur

Tubos de ensaio

Fenolftaleína 1%

Cloreto de cobalto II

Cromato de potássio 0,2 mol/L

Sulfato de alumínio 0,2 mol/L

Ácido clorídrico 1 mol/L

Hidróxido de sódio 1 mol/L

No procedimento experimental começamos com a conversão dos íons cromato em íons dicromato nas seguintes etapas:

a)  Em um tubo de ensaio adicionamos 1 ml (20 gotas) de cromato de potássio 0,2 mol/L e 1ml de Ácido clorídrico 1 mol/L.

b)  No mesmo tubo adicionamos 1,5 ml de Hidróxido de sódio 1 mol/L

Na segunda  parte do experimento foi para testar a reação do íon de alumínio com íons hidróxido: Inicialmente em um tubo de ensaio adicionamos 1ml de Sulfato de alumínio 0,2 mol/L ,em seguida Hidróxido de sódio 1 mol/L gota a gota até alterar a coloração para um precipitado branco em seguida adicionar Ácido clorídrico 1 mol/L até o precipitado desaparecer, nota-se que as quantidades são relativamente iguais.

A terceira parte do experimento para testar a reação de neutralização na presença de indicador:

1. Em um tubo de ensaio adicionamos 1 mLde água destilada e 1mL de hidróxido de Sódio. 1 mol/L e agitamos;
2. No mesmo tubo de ensaio adicionamos 1 gota de fenolftaleína;
3. Ainda no mesmo tubo de ensaio adicione, gota a gota, ácido clorídrico 1,0 mol/L

Na última etapa do experimento fizemos uma reação de ligantes em complexos de cobalto:

1. Em um tubo de ensaio adcionamos cerca de 1mL de solução 0,2 mol/L de cloreto de cobalto II;
2. Alguns cristais foram adicionados de NaCl ao tubo de ensaio;
3. Em seguida aquecemos o tubo de ensaio em banho-maria até seu ponto de ebulição.
4. E por último tubo de ensaio foi resfriado em banho de gelo;

1. RESULTADOS

Na primeira etapa do experimento podemos observar os íons de cromato, de coloração amarelo claro, são convertidos em íons dicromato, de coloração alaranjada, isso após adicionar o ácido clorídrico com cromato de potássio. Adicionando o Hidróxido de sódio na solução observamos que a coloração retorna para o amarelo.

Na segunda etapa os íons de hidróxido, formando inicialmente um precipitado de coloração branca de hidróxido de alumínio. A adição do ácido clorídrico provocará a dissolução do precipitado de hidróxido de alumínio, devido á formação de íons complexos tetrahidroxialuminato que é responsável pela solução incolor.