O Equilíbrio Quimico

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E SUAS TECNOLOGIAS-DCT

 Disciplina: Química Geral II

LISTA 2- EQUILÍBRIO QUÍMICO

01. Escreva a constante de equilíbrio para as seguintes reações:

a) Ag⁺ (aq) + 2 NH3 (aq) ⇔ Ag(NH3)²⁺ (aq)

[pic 1]

b) SnO2(s) +2 CO(g)⇆ Sn(s) + 2 CO2(g)

[pic 2]

c) H2C2O4(aq) ⇆ 2H⁺ (aq) +C2O4 2- (aq)

[pic 3]

d) 2 SO2(aq) + O2(g) ⇆ 2SO3(g)

[pic 4]

e) e) Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)

[pic 5]

f) H3 CCOOH(aq) ⇆ H⁺ (aq) H⁺(aq) + H3CCOO- (aq)

[pic 6]

g) NH3(aq)+ H2O(l) ⇔ NH4+(aq) +OH- (aq)

[pic 7]

2) Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam na forma de hidróxidos gelatinosos, que são usados para adsorver impurezas sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a purificar a água. Um desses cátions metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser descrita pela seguinte equação química:

Al2(SO4 )3(s) + 6 OH-(aq) ⇄ 2 Al(OH)3(s) + 3 SO4 2-(aq)

Para que este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos produtos. Indique uma maneira para que esse deslocamento possa ocorrer.

Para o equilíbrio ser deslocado para o lado dos produtos uma alternativa possível é adicionar Sulfato de Alumínio a reação, devido a isso, vai ocorrer a perturbação no equilíbrio e será deslocado para a direita, de acordo com o autor Brown (2008) e com a teoria de Le Chatelier, todo sistema que está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, ele tende a voltar a um novo sistema de equilíbrio [1]. Sendo assim, a concentração dos produtos será maior e a reação estará em equilíbrio na direção dos produtos.

3.Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol L -1 são:

[X2 ] = 0,20

 [Y2 ]= 0 ,20

[XY3 ]= 0,60

X2+3Y2 ⇆ 2 XY3

 Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química?[pic 8][pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

4.A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:

Fe 3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)

Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico ao lado, sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+(aq). Responda as questões abaixo:

a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?

Podemos afirmar que próximo de 400 milissegundos o equilíbrio é alcançado, porque as quantidades de concentração dos reagentes e produtos se mantêm em níveis constantes e não alteram mais.

b) A curva II no gráfico se refere a qual substância?

FeSCN2+(aq) (formação do produto).

c) A curva III no gráfico se refere a qual substância?

SCN -(aq) os reagentes aumentam a concentração e vai diminuindo até alcançar o equilíbrio

5.Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O em equilíbrio com 2,0 mol/L de NO2 , segundo a reação:

N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)

Calcule a constante de equilíbrio, Kc, desse equilíbrio, nas condições da experiência.

[pic 14]

6. Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450 °C, contida em um recipiente de 1,0 L.

a) A constante de equilíbrio (Kc), no primeiro equilíbrio.

                            [pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

 [pic 20]

b) A constante de equilíbrio (Kc), no novo equilíbrio.

   [pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

7. Na reação:

PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)

A constante Kc vale 32,8 a 727 °C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol L-1 de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol L-1 de Cℓ2 . Calcular: