O Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise

Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise

Data do experimento: 17/03/2015                         

           

                          

24 de Março de 2015

1. Efeito do Íon comum

         

Tabela 2.

SOLUÇÃO	pH	Reações de Dissociação envolvidas
1.1.   H2O	5	H2O+H2O ⇄ H3O+ + OH-
1.2.  CH3COOH	3	CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO - + H3O+
1.2.  CH3COOH + CH3COONa	3,5	CH3COOH ↔ CH3COO- + H+CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+
1.3.  NH3	9,5	NH3 + H2O ⇄ NH4+ +OH-
1.3.  NH3 + NH4Cl	9	NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-        NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-HCl ↔ H+ + Cl-
1.4.  NaH2PO4	5,5	NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+
1.4.  NaH2PO4 + Na2HPO4	6	NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ +HPO4 2- + H3O+ + Na2HPO4 + 2 H2O ↔ 2 Na+ + HPO4 2-
1.5.  Na2CO3	10	Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO3 2-
1.5.  Na2CO3 + NaHCO3	10,5	Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO3 2- Na2HCO3 ↔ 2 Na+ + HCO3-

2) Efeito Tampão

Tabela 3.

Água pH = 5

Gotas	(l)Adição de HCl 0,1 mol L-1	(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L-1
0	5	5
+1	4	9,5
+3	< 3 (menor que 3)	10
+7	< 3	10,5
+10	< 3	10,5
+15	< 3	10,5
+30	< 3	10,5

Tabela 4.

Água pH = 5

Solução de ácido acético: pH = 3

Solução tampão ácido acético/acetato: pH = 4

Gotas	(l)Adição de HCl 0,1 mol L-1	(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L-1
0	4	4
+1	4	4
+3	4	4
+7	4	4
+10	3,5	4
+15	3	5
+30	< 3	5,5

Tabela 5.

Água pH = 5

Solução de amônia: pH = 11

Solução tampão ácido amônio (NH3/NH4+): pH =  > 11 (maior que 11)

Gotas	(l)Adição de HCl 0,1 mol L-1	(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L-1
0	> 11	> 11
+1	> 11	> 11
+3	> 11	> 11
+7	> 11	> 11
+10	10,5	> 11
+15	9	> 11
+30	8	> 11

3) Hidrólise de sais

Tabela 6.

Sistema	pH aprox.	Reações de dissociação e hidrólise
1.   H2O	5	2 H2O ↔ H3O+ + OH-
2.  NaCl	5	NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)
3.  NH4Cl	5	NH4Cl +H2O → NH4+(aq) + Cl-(aq) NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3
4.  Ch3COONa	8	CH3COONa + H2O → CH3COO-(aq) + Na+(aq) CH3COO- +H2O ↔ CH3COOH + OH-
5.  CH3COONH4	5,5	CH3COONH4 + H2O →CH3COO-(aq) + NH4+(aq) CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH - NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3
6.  Na2HPO4	7,5	Na2HPO4 + H2O → 2Na+ + HPO4- HPO4 + H2O ↔ H2PO4 + OH-
7.  NaHCO3	10,5	NaHCO3 + H2O → Na+  +  HCO3-   HCO3- +H2O ↔ H3O+ + CO3 2- ou HCO3- +H2O ↔ H2CO3 + OH-
8.  Na2CO3	10,5	Na2CO3 + H2O → 2 Na+ + CO3 2- CO3 2- + 2 H2O ↔ H2CO3 + 2 OH-

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