O Estudo Dirigido

Estudo dirigido (Cálculos de soluções)

1. Deve adicionar 0,71 g de sulfato de sódio para ter uma concentração de 0,02mol/l

1.         Existe 3,1x10 mg de potássio em uma solução de 20 ml é 0,02mol/l de dicromato de potássio

3)

Concentração de K+ = 5,6x10^-2 Concentração de N = 3,6x10^-2

Concentração de P = 1,7x10^-2

4)

Deve ser adicionado 41,67 g de K3PO4 para obter uma concentração de 0,03mol/l de K +

5)

Deve ser adicionado 8,3x10^-3L para obter uma concentração de 0,05mol/l de

HCl

6)

Concentração da solução é de 0,2mol/l

7)

Concentração de glicose na solução é de 0,1mol/l

8)

Concentração de MgCl2 nessa solução será de 0,2mol/l

9)

Concentração da molar da solução é de 3,8x10^-1

10)

Concentração da solução é de 2,63mol/l

11)

Deve adicionar 0,06L

Estudo Dirigido 2        (Atividade 1: Reações redox)

1)        N2H4+N2O4 →N2+H2O

Equação balanceada:

2N2H 2 + N 2O4 → 3N2+4H2O

2)

A) I 2 O5(s)+5CO(g) → I 2 (s)+ 5CO 2(g)

O Iodo (I2) sofre variação no nox de +5 para 0 sua variação foi de 5 unidades.

O Carbono (C) também sofre uma variação no nox de +2 para +4. Houve

uma variação de 2 unidades.

B) 2Hg2+(aq)+N2H4(aq) → 2Hg(l)+N2(g)+4H+(aq)

O mercúrio (Hg) sofre uma variação no seu nox de 2+ para 0 . Sua variação foi de 2 unidades.

O (N2) também sofre variação no seu nox de -2 para 0. Sua variação foi de 2

unidades

3)

Pb(OH) 2-(aq) + ClO-(aq) → PbO (s) + Cl-(aq)[pic 1]

O agente redutor é o Pb

Já o agente oxidante é o Cl

4)

A)As(s) + ClO -(aq) → H AsO (aq) + HClO(aq)        (meio ácido)[pic 2]

Oxi: As + 3 H2O → H3AsO3 + 3H ++ 3e - (x4) Red: ClO3 - + 5H+ + 4e- → HClO + 2H2O (x3)

Balanceada: 4As + 3ClO -+ 3H + 6H O → 4H AsO + 3HClO O agente redutor é o As[pic 3]

O agente oxidante é o Cl

B) Cr2 O 2-(aq) + CH OH(aq) → HCO H(aq)+Cr3+( aq) (meio ácido) Oxi: CH3OH + H2O → HCO2H + 4H+ + 4e- (x3)[pic 4]

Red: Cr2O 2- + 14H+ + 6e- → 2Cr 3+ + 7H O (x2)[pic 5]

Balanceada: 2Cr2O 2- + 3CH OH + 16H+ → 3HCO H + 4Cr 3++ 11H O[pic 6]

O agente redutor é o C

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