O Experimento Titulação de Base
Por: Guilherme Gomes Macedo • 13/5/2023 • Trabalho acadêmico • 765 Palavras (4 Páginas) • 84 Visualizações
QA282 - Química Clássica
Experimento 4 - Titulação de Base
Nome: Guilherme Gomes Macedo
RA: 168399
- Objetivo
Aplicar a técnica de titulação volumétrica de neutralização para a determinação da concentração de bases e sua aplicação no meio industrial
- Resultados
- Parte 1: Padronização do ácido clorídrico.
Para começar a padronização, precisamos primeiro compreender a reação pois para o cálculo do mesmo, leva-se em consideração os coeficientes estequiométricos, sendo assim, a mesma escrita em forma de equação já balanceada é demonstrada na eq.01.
(eq.01)[pic 1]
Dessa forma, podemos observar uma proporção de 1:2, onde a cada 1 mol de carbonato de cálcio será necessário 2 mol de ácido, construindo a seguinte expressão (eq.02).
(eq.02)[pic 2]
Como queremos uma padronização, trabalharemos com massa (g) e massa molecular (g/mol) no lugar do , enquanto que no teremos concentração (mol/L) e Volume (L). tendo uma fórmula da seguinte maneira (eq.03).[pic 3][pic 4]
(eq.03)[pic 5]
Onde poderemos substituir os valores , de acordo com os que já sabemos, sendo M (0,1 ), V (0,016666 L), MM (105,9888 g/mol) e a massa sendo a incógnita.[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Com a massa calculada, precisamos agora realizar titulações com massas próximas para verificar a padronização desse ácido, assim foi feita a pesagem e realizada a triplicada dessa volumetria utilizando como indicador o Verde de Bromotimol, os valores obtidos foram agrupados na tabela 01 e para o cálculo da concentração do ácido, foi utilizado a forma eq.03.
tabela 01: Valores experimentais da triplicada da padronização
Massa (g)[pic 12] | Volume gasto de (mL)[pic 13] |
0,0845 | 17,4 |
0,0890 | 17,8 |
0,0854 | 17,3 |
Assim, com base nesses dados vamos calcular a concentração real do ácido utilizado.
- titulação 1
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- titulação 2
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
- titulação 3
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
Com os valores da concentração do ácido resultante da triplicada, vamos colocar ele em uma outra tabela, para realizarmos o desvio padrão do experimento (tabela 02).
tabela 02: Cálculo do desvio padrão da triplicata da padronização
[pic 26] | Concentração [pic 27] ()[pic 28] | [pic 29] | [pic 30] |
titulação 1 | 0,0927 | 0,0004 | 0,00000016 |
titulação 2 | 0,0933 | -0,0002 | 0,00000004 |
titulação 3 | 0,0931 | 0 | 0 |
Med | 0,0931 | [pic 31] | 0,0000001 |
[pic 32] | 0,0003 | ||
[pic 33] | 0,33 |
Sendo assim, podemos podemos concluir que a concentração do HCl pode ser expressado e definido como (0,0931±0,33) . onde utilizaremos esse valor para a determinação de amônia presente em solução de limpeza.[pic 34]
- Parte 2: Determinação de amônia em solução de limpeza
Com base na resolução 40/2008 da agência nacional de vigilância sanitária, é determinado um limite de 1%(m/m) para compostos amínicos como , e derivados dos mesmos, porém, o limite pode ser convertido para a forma g/L e mol/L como mostrado no cálculo abaixo.[pic 35][pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
Assim, sabemos que esse produto deve conter apenas 0,0400 de compostos amoniacais, sabendo desse cálculo teórico, podemos partir para as titulações, que foram realizadas em triplicada e seus resultados foram agrupados na tabela 03. [pic 43]
tabela 03: Valores experimentais da triplicada com o produto de limpeza
Volume concentrado (mL) | Volume gasto de HCl (mL) |
0,0148703 | 6,3 |
0,0148703 | 6,2 |
0,0148703 | 6,25 |
Contendo o volume utilizado em cada titulação tanto do ácido quanto da base e tendo a concentração do ácido que foi determinada na padronização, podemos calcular a concentração da base, e como podemos ver na reação (eq.04) a proporção do número de mol é de 1:1, lembrando também que o íon Irá passar por uma hidrólise, se convertendo para amônia (eq.05), por fim, podemos ir direto para a fórmula de titulação já conhecida. [pic 44]
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