O Experimento Titulação de Base

QA282 - Química Clássica

Experimento 4 - Titulação de Base

Nome: Guilherme Gomes Macedo

RA: 168399

1. Objetivo

Aplicar a técnica de titulação volumétrica de neutralização para a determinação da concentração de bases e sua aplicação no meio industrial

1. Resultados

1. Parte 1: Padronização do ácido clorídrico.

Para começar a padronização, precisamos primeiro compreender a reação pois para o cálculo do mesmo, leva-se em consideração os coeficientes estequiométricos, sendo assim, a mesma escrita em forma de equação já balanceada é demonstrada na eq.01.

 (eq.01)[pic 1]

Dessa forma, podemos observar uma proporção de 1:2, onde a cada 1 mol de carbonato de cálcio será necessário 2 mol de ácido, construindo a seguinte expressão (eq.02).

(eq.02)[pic 2]

Como queremos uma padronização, trabalharemos com massa (g) e massa molecular (g/mol) no lugar do , enquanto que no  teremos concentração (mol/L) e Volume (L). tendo uma fórmula da seguinte maneira (eq.03).[pic 3][pic 4]

 (eq.03)[pic 5]

Onde poderemos substituir os valores , de acordo com os que já sabemos, sendo M (0,1 ), V (0,016666 L), MM (105,9888 g/mol) e a massa sendo a incógnita.[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Com a massa calculada, precisamos agora realizar titulações com massas próximas para verificar a padronização desse ácido, assim foi feita a pesagem e realizada a triplicada dessa volumetria utilizando como indicador o Verde de Bromotimol, os valores obtidos foram agrupados na tabela 01 e para o cálculo da concentração do ácido, foi utilizado a forma eq.03.

tabela 01: Valores experimentais da triplicada da padronização

Massa (g)[pic 12]	Volume gasto de  (mL)[pic 13]
0,0845	17,4
0,0890	17,8
0,0854	17,3

Assim, com base nesses dados vamos calcular a concentração real do ácido utilizado.

•  titulação 1

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

• titulação 2

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

• titulação 3

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

Com os valores da concentração do ácido resultante da triplicada, vamos colocar ele em uma outra tabela, para realizarmos o desvio padrão do experimento (tabela 02).

 

 tabela 02: Cálculo do desvio padrão da triplicata da padronização

[pic 26]	Concentração [pic 27] ()[pic 28]	[pic 29]	[pic 30]
titulação 1	0,0927	0,0004	0,00000016
titulação 2	0,0933	-0,0002	0,00000004
titulação 3	0,0931	0	0
Med	0,0931	[pic 31]	0,0000001
[pic 32]	0,0003
[pic 33]	0,33

Sendo assim, podemos podemos concluir que a concentração do HCl pode ser expressado e definido como (0,0931±0,33) . onde utilizaremos esse valor para a determinação de amônia presente em solução de limpeza.[pic 34]

1. Parte 2: Determinação de amônia em solução de limpeza

Com base na resolução 40/2008 da agência nacional de vigilância sanitária, é determinado um limite de 1%(m/m) para compostos amínicos como ,  e derivados dos mesmos, porém, o limite pode ser convertido para a forma g/L e mol/L como mostrado no cálculo abaixo.[pic 35][pic 36]

   [pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

Assim, sabemos que esse produto deve conter apenas 0,0400  de compostos amoniacais, sabendo desse cálculo teórico, podemos partir para as titulações, que foram realizadas em triplicada e seus resultados foram agrupados na tabela 03.  [pic 43]

tabela 03: Valores experimentais da triplicada com o produto de limpeza

Volume concentrado (mL)	Volume gasto de HCl (mL)
0,0148703	6,3
0,0148703	6,2
0,0148703	6,25

Contendo o volume utilizado em cada titulação tanto do ácido quanto da base e tendo a concentração do ácido que foi determinada na padronização, podemos calcular a concentração da base, e como podemos ver na reação (eq.04) a proporção do número de mol é de 1:1, lembrando também que o íon Irá passar por uma hidrólise, se convertendo para amônia (eq.05), por fim, podemos ir direto para a fórmula  de titulação já conhecida. [pic 44]