O Físico Química Experimental

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS Físico-Química Experimental I - 2023/1 Profa. Gracélie A. Serpa Schulz

RELATÓRIO

• Título Aula Experimental: Determinação da massa molar de um vapor

• Objetivo (s): Determinar a massa molar de um vapor com uma precisão mínima de 80% usando o método de Dumas, sendo dada a sua composição centesimal.

• Resultados e Discussão:

Introdução:

Massa molar é a massa de 1 mol da espécie considerada, ou seja, a massa de um número de entidades da espécie considerada igual à constante de Avogadro (antigamente denominada número de Avogadro). É dada em gramas por mol. Fala-se em massa molar de átomos, moléculas, íons ou qualquer outra espécie. Numericamente massa molar e massa molecular relativa são iguais, mas os conceitos são diferentes. Em geral, a determinação da massa molecular de uma substância tem por objetivo estabelecer a sua fórmula molecular. Conhecida pela análise a composição centesimal de uma substância e dadas as massas atômicas dos elementos constituintes.

O método de Dumas é um dos procedimentos mais simples para determinar a massa molar de um líquido volátil desconhecido, aquecendo uma amostra do líquido em um frasco com um pequeno orifício até que toda a amostra se vaporize. Devido ao volume ocupado pelo vapor sob pressão atmosférica ser muito maior que o volume ocupado pelo líquido, parte do vapor irá escapar do frasco. No entanto, o vapor que permanece no frasco irá conter o número de mols de uma substância que preencha o volume do frasco sob pressão constante e temperatura de vapor.

 

Para o experimento feito em aula, foi feito o teste para determinar o ponto de ebulição da solução misteriosa.

A um balão de fundo chato foram adicionados 3 ml de um líquido de natureza desconhecida, todos os pesos e volumes estão descritos na Tabela 1. Com a dificuldade da visualização da evaporação do líquido, é possível que ocorram erros de leitura do ponto de ebulição neste experimento.

 

 

 

Massa do balão com a tampa	g
Massa do balão com a tampa e o líquido (antes da evaporação)	g
Massa do balão com a tampa e o resíduo (após a evaporação)	g
Temperatura do banho na evaporação	° C = k
Pressão barométrica	1 atm
Volume total do balão	mL
Composição centesimal da substância	(C2H5)2O
Massa do resíduo	g
Número de mols correspondente ao resíduo	mol
Massa molar experimental	g/mol
Massa molar exata da substância
Erro Absoluto
Erro Relativo