O Físico Química

EXPERIMENTO: "Soluções Iônicas”

1.OBJETIVO: Os objetivos deste experimento foram analisar a influência da viscosidade, da concentração e do raio hidrodinâmico sobre a condutividade iônica. E determinar a condutividade molar limite dos cloretos de lítio (LiCl), sódio (NaCl) e potássio (KCl).  

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 

• Efeito da viscosidade no meio: Em princípio calibramos o condutivímetro utilizando a solução padrão de cloreto de potássio (KCl) 1413 µS/cm. O próximo passo foi determinar a condutividade da água destilada e de uma solução de cloreto de potássio 0,01 mol/L. Em seguida, utilizando uma seringa com agulha e sem êmbolo medimos os tempos de escoamento livre de 1 ml da água destilada e da solução de cloreto de potássio 0,01 mol/L. Por fim, medimos o tempo de escoamento livre e as condutividades de diferentes soluções aquosas que continham 10, 20 ,30 e 40g de sacarose em 100 ml. 

• Efeito da concentração e do raio hidrodinâmico:  Em um béquer com 50 ml de água destilada determinamos mais uma vez a condutividade da água. Em seguida adicionamos de 10 em 10 ml uma solução de cloreto de lítio 0,1 mol/L e medimos a condutividade a cada adição até que o volume de 100 ml fosse atingido. Repetimos este mesmo procedimento para as soluções de cloreto de potássio e cloreto de sódio, ambas 0,1 mol/L. 

3.DADOS OBTIDOS NO EXPERIMENTO:

• Efeito da viscosidade no meio:

Calibração do condutivímetro: 1391 uS/cm a 25°C

	Condutividade uS/cm	Escoamento	Temperatura (°C)
Solução KCl 0,01 mol/L	1295	1 min 02s	25
Água destilada	5,08	48s	25
H2O+KCl+Glicerina (70:30)	719	2 min 06s	25
H2O+KCl+Glicerina (77:23)	768	1min 48s	25
H2O+KCl+Glicerina (85:15)	788	1 min 28s	25
H2O+KCl+Glicerina (92:8)	1169	1min 14s	25

• Efeito da concentração e do raio hidrodinâmico:

Calibração do condutivímetro: 1454 uS/cm a 25°C;

A solução de LiCl utilizada foi a 0,1 mol/L;

Soluções	Condutividade uS/cm	Temperatura (°C)
50 ml H2O	6,41	25
50ml H2O + 10ml LiCl	1888	25
50ml H2O + 20ml LiCl	3070	25
50ml H2O + 30ml LiCl	3820	25
50ml H2O + 40ml LiCl	4410	25
50ml H2O + 50ml LiCl	4800	25

A solução de KCl utilizada foi a 0,1 mol/L;

Soluções	Condutividade uS/cm	Temperatura (°C)
50 ml H2O	5,86	25
50ml H2O + 10ml KCl	2310	25
50ml H2O + 20ml KCl	3670	25
50ml H2O + 30ml Kcl	4830	25
50ml H2O + 40ml KCl	5930	25
50ml H2O + 50ml KCl	7040	25

A solução de NaCl utilizada foi a 0,1 mol/L;

Soluções	Condutividade uS/cm	Temperatura (°C)
50 ml H2O	5,64	25
50ml H2O + 10ml NaCl	2020	25
50ml H2O + 20ml NaCl	3250	25
50ml H2O + 30ml Nacl	4280	25
50ml H2O + 40ml NaCl	5040	25
50ml H2O + 50ml naCl	5720	25

4. TRATAMENTO DE DADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:

1.Construa o gráfico da condutividade em função da viscosidade da solução. Explique a relação da viscosidade com a condutividade e o porquê da diminuição/aumento da condutividade com o aumento da concentração de sacarose.

		Proporção v/v %
Condutividade (S.cm-1)	Viscosidade (Pa.s)	Água	Glicerina
0,00169	0,0014056	92	8
0,000788	0,0017049	85	15
0,000768	0,0021393	77	23
0,000719	0,002543	70	30
0,00000508	0,000891	100	0

[pic 1]

O gráfico está de acordo com o esperado, pois quanto maior o tempo de escoamento maior é a viscosidade da solução e menor é a condutividade. Esta relação entre viscosidade e condutividade se dá pelo fato de que quando aumentamos a viscosidade de uma solução, as interações entre os íons na solução serão menores e o transporte de corrente elétrica não será tão efetivo. Por isso que quando aumentamos a concentração de sacarose na solução a condutividade diminuiu, pois a viscosidade da solução aumenta.

...