O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

OBJETIVOS

Estudar e identificar as propriedades químicas dos metais alcalinos terrosos.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e reagentes

Bico de Bunsen Fita de Mg (s)

Tubo de ensaio com escape de gases MgCl2 (s)

Tubos de ensaio CaCl2 (s)

Espátula metálica SrCl2 (s)

Arame de metal BaCl2 (s)

Pinça metálica CaCO3 (s)

Mangueira de borracha CaO (s)

Rolhas H2SO4 1 mol L

-1

Papel indicador universal NH4SO4 2 mol L

-1

Indicador fenolftaleína 1 K2CrO4 1 mol

Papel tornassol NaOH 2 mol L

-1

HCl 2 mol L

-1

HCl 6 mol L-1

CH3COOH 1 mol L-1

NH4Cl 2 mol L-1

PROCEDIMENTO

3.1 SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS

3.1.1 Obtenção do hidróxido de magnésio e sua dissolução em ácido e

sais de amônio

1 – Em dois tubos de ensaio, colocar 1,0 mL de solução um de sal de

magnésio.

2 – Adicionar 4 gotas de solução de NaOH 2 mol L-1 em cada um dos tubos.

3 – Em um dos tubos de ensaio adicionar algumas gotas (a serem contadas)

de HCl 2 mol L-1até a completa dissolução do precipitado.

4 – Ao outro tubo de ensaio adicionar algumas gotas (a serem contadas) de

NH4Cl 2 mol L-1 até a completa dissolução do precipitado.

3.1.2 Ação da amônia sobre sais de magnésio em presença e ausência de

sais amoniacais

1 – Colocar 1,0 mL de NH4OH 1 mol L-1 em dois tubos de ensaio.

2 – Adicionar cerca de 1,0 mL de NH4Cl 2 mol L-1 em um dos tubos de ensaio

e igual quantidade de água ao outro tubo.

3 – Adicionar um sal de magnésio em cada tubo de ensaio e anotar os

resultados.

3.1.3 Solubilidade de sulfatos (SO42-) de metais alcalinos terrosos

1 – Colocar, separadamente, em quatro tubos de ensaio 2,0 mL de soluções de

MgCl2, CaCl2, SrCl2 e BaCl2.

2 – À cada um dos tubos de ensaio, adicionar 2,0 mL de solução diluída de

H2SO4. Em quais tubos houve formação de precipitado? Comparar as

velocidades de formação dos precitados formados.

3 – Aos tubos que apresentaram precipitado, adicionar algumas gotas (a serem

contadas) de solução de NH4SO4. Agitar os tubos e observar as reações

ocorridas em cada um deles.

4 – Continuar adicionando solução de NH4SO4 até se observar alguma

mudança. Se houve, anotar as mudanças ocorridas.

3.1.4 Solubilidade de cromatos (CrO42-) de metais alcalinos terrosos

1 – Colocar, separadamente, em quatro tubos de ensaio 2,0 mL de soluções de

MgCl2, CaCl2, SrCl2 e BaCl2.

2 – À cada um dos tubos de ensaio, adicionar 1,0 mL de solução de K2CrO4.

Em quais tubos houve formação de precipitado e quais suas cores observadas

em cada caso?

3 – Aos tubos que apresentaram precipitado, adicionar algumas gotas

(contadas) de solução de ácido acético 1,0 mol L-1

3.2 PREPARAÇÃO E ESTUDO DAS PROPRIEDADES DOS METAIS

ALCANINOS TERROSOS

3.2.1 Reatividade do magnésio (Mg) em meio aquoso e em meio ácido

1 – A dois tubos de ensaio adicionar, separadamente, uma pequena

quantidade de água destilada (aquecer se necessário) e HCl diluído.

2 – À cada um desses tubos adicionar pequenos pedaços de magnésio. Anotar

os resultados observados.

3.2.2 Reatividade do magnésio (Mg) ao ar e ao calor

1 – Lixar a superfície de um pequeno pedaço de magnésio metálico e observar

seu aspecto antes e depois desse processo.

2 – Com o auxílio de uma pinça metálica, levar o magnésio metálico à chama

do bico de Bunsen e anotar o que foi observado.

3 – Colocar o produto da etapa 2 em um tubo de ensaio e adicionar água e 1

gota de fenolftaleína.

3.2.3 Estudo de alguns compostos de cálcio (Ca)

1 – Em um tubo de ensaio munido de um tubo de escape de gases dobrado,

colocar uma pequena porção de CaCO3.

2 – Submergir o tubo de escape de gases em um outro tubo de ensaio

contendo água de cal, e, depois disso, aquecer (em um bico Bunsen) o tubo de

ensaio contendo CaCO3. Observar o que acontece com a água de cal.

3 – Continuar aquecendo o carbonato e observar