O Procedimento Experimental

Objetivos

• Efetuar e observar uma reação na qual se forma um gás.

• Coletar e medir o volume de um gás gerado numa reação.

• Utilizar as leis dos gases ideais e a de misturas gasosas (lei de Dalton).

• Comparar dados experimentais com aqueles obtidos teoricamente.

Introdução:

Quando se quer coletar um gás, é necessário fazer uma montagem por deslocamento de água. Sendo um dispositivo de laboratório usado para reter um gás a fim de isolá-lo, e desta forma pode ser possível medir seu volume facilmente.

Parte experimental

Materiais e reagentes:

• Suporte universal

• Garra e mufa

• Proveta de 1000 mL

• Tubo graduado de 100 mL

• Pipeta graduada de 10 mL

• Lixa

• Rolha de borracha perfurada com tubo de plástico

• Fio de cobre

• HCl 6 mol. L-1

• Fita de magnésio

Procedimento experimental

Foi tomado uma fita de magnésio, cerca de 2,0 cm, lixada e pesada, onde a mesma foi presa em um fio de cobre e introduzida em um tubo de vidro conectado à uma rolha. Depois, foi colocado 10 mL de ácido clorídrico 6 mol/L-1 dentro do tubo graduado e completado com água até a borda, com muito cuidado, para evitar a formação de bolhas dentro do tubo. Posteriormente, foi usada a rolha com a fita de magnésio para fechar o tubo e, imediatamente, vedada o furo da rolha com o dedo, visto que, o tubo foi rapidamente invertido e introduzido em uma proveta de 1000 mL, contendo aproximadamente 900 mL de água. Quando a reação cessou, na qual a fita de magnésio foi totalmente consumida pelo ácido, e esperado 5 minutos para o gás recolhido entrar em equilíbrio térmico com o ambiente, foi verificado o nível de água do tubo, do modo que, quando o nível de água do tubo se igualou ao nível de água da proveta foi possível determinar esse nível, pois nesse momento a pressão interna se igualou à pressão atmosférica. Nesse momento o volume de gases no tubo foi medido, e também a pressão e a temperatura do laboratório.