O Procedimentos em laboratório

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE LAB. – VOLUME OU MASSA DE PREPARO SOLUÇÕES AQUOSAS ÁCIDAS E BÁSICAS

CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA – REUNI - 2017

ESTRUTURA E PROPRIEDADE DA MATÉRIA

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES E DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE RELATIVA DE LIQUIDOS POR PICNOMETRIA

2º PERÍODO – REUNI 2017 – MATUTINO

Discente IVANILSON FREIRES DE SOUZA –  Física

Discente  MIGUEL ALEXANDRE CASTRO ALVES – Física
Discente FELIPE EMANOEL - Fisica

Reuni 2017, 2º período

Universidade do Estado do Tocantins –

Câmpus Universitário de Araguaína, Unidade Cimba

Docente Prof. Dr. Rogério Sassonia

2º período

Araguaína – 2018

EXPERIMENTO 1

1. Introdução

Preparo de uma solução de sulfato de cobre e de ácido clorídrico, para os quais serão utilizados cálculos envolvendo massa molar (em g/mol) e volume, além da utilização dos materiais utilizados na parte experimental e reagentes.

A solução é uma mistura ou dispersão homogênea de duas ou mais substâncias (soluto e solvente).

No preparo de uma solução a substância minoritária é o soluto e o solvente a majoritária, portanto o solvente é quem dissolve o soluto.

No experimento serão realizados cálculos de massa molar do sal e massa do HCI ambos em uma determinada solução.

1. Objetivos

Efetuar cálculos para determinar o volume ou a massa necessária para o preparo de soluções aquosas ácidas e básicas: Efetuar diluições e misturas.

Balão volumétrico de 100 ml

1. Procedimento experimental

Pisseta com água destilada

3.1 - Materiais:
[pic 1][pic 2]

[pic 3]

Espátula

Béquer de 250 ml

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Balança de Precisão

Pipeta graduada de 25 ml

1. – Procedimentos
   
   1-  Primeiramente calculamos a massa molar do CuSO4.5H2O utilizando os valores presentes na tabela periódica, com isso prosseguimos para calcular a massa de CuSO4.5H2O  presente em 100ml de uma solução de concentração 0,2 mol/L, para isso foram utilizados conceitos básicos de proporcionalidade, de tal forma que Descobrindo a massa presente numa solução de 1L o único passo seria dividir este valor por 10 já que essa é a proporção 1L para 100 ml CuSO4.5H2O.
   Sendo assim, seguem os calculos:
   

[pic 7]

2 – Para repetirmos usando o mesmo experimento

        

2-  Iremos descrever aqui como fariamos para preparar 250ml de uma solução 0.02mol/L de NaCL (considerando 100% de pureza):

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