O RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE-UFS [pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - CCET

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQI

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RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

 

TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (ALCALIMETRIA)

- Determinação de Acidez Total em Vinagre e Vinho

Profa. Dra. Iramaia Corrêa Bellin

Discentes: 

Iarissa Santana dos Santos

José Felipe dos Santos

Laira Paloma Santos Nascimento

SÃO CRISTÓVÃO – SE / 2022

1. INTRODUÇÃO

A titulometria de neutralização aborda a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina, assim sendo, o processo conhecido como Alcalimetria. O processo inverso a esse, ou seja, espécies químicas básicas tituladas com uma solução padrão ácida, é conhecido como Acidimetria [1]. A técnica também é chamada de titulometria ácido-base, pois podem ser determinadas pela seguinte reação:

H3O+ + OH- ⇌ 2 H2O

A técnica consiste na determinação de analitos constituídos de ácidos ou bases que podem ser convertidos nessas espécies por meio de tratamento adequado. As reações envolvem transferência de elétrons onde o reagente titulante a ser trabalhado, seja ele ácido ou básico, deve ser padronizado [2]. 

Contudo, a solução padrão sempre será um ácido ou uma base forte, pois estes reagentes causam as alterações mais significativas no pH nos pontos de equivalência e proximidades. Assim, a utilização de soluções padrão ácido-base faz o ponto final obtido experimentalmente aparecer de forma mais nítida [2,3]. 

Em meio aquoso muitas substâncias apresentam coloração. Determinadas substâncias, além de apresentarem cor, podem ser usadas como indicadores de pH, pois a cor varia com o pH da solução. Para identificar o pH da solução é feito o uso de indicadores químicos (Indicador Ácido-Base), é possível observar as possíveis transformações na coloração das soluções, as quais permitem a identificação de meios básicos ou meios ácidos [3].

 Cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre a variação da coloração em um intervalo bem restrito. Essa mudança de cor é denominada de zona de transição ou zona de viragem.  A seguir é possível notar alguns diferentes tipos de indicadores, sua zona de viragem e a coloração da substância a qual se pode observar [1].

Tabela 1:  Faixa de viragem de alguns indicadores de pH.

Indicador	Zona de Viragem (pH)	Cor
Fenolftaleína	8,0 a 10	Incolor-Rosa
Azul de Bromotimol	6,2 a 7,6	Amarelo-Azul
Vermelho de Metila	4,4 a 6,2	Vermelho-Amarelo
Alaranjado de Metila	3,1 a 4,4	Vermelho-Amarelo

Quando um reagente dispõe uma pureza adequada é possível preparar uma solução com concentração molar conhecida pesando uma certa quantidade da substância e completando com solvente até um volume conhecido. Este conceito chama-se padrão primário, o qual um reagente deve apresentar alta pureza (99,9% ou superior), ser de fácil obtenção, solubilidade, dessecação e conservação, apresentar estabilidade à atmosfera, não ser higroscópico e possui grande massa molar para minimizar erros relativos à pesagem padrão [2].

Ao trabalhar com o hidróxido de sódio (NaOH) pode-se observar que não é um padrão primário porque sempre contém uma certa quantidade indeterminada de água e Na2CO3 absorbida no sólido. É considerada uma substância higroscópica, ou seja, absorve a umidade do ar e tanto no estado sólido como em solução, absorve rapidamente CO2 da atmosfera produzindo carbonato de sódio [3].

O Ácido Acético (CH3COOH), muito presente no vinagre, é considerado um ácido fraco (Ka de 1,8 x 10-5 ), monoprótico, possui uma acidez volátil e pode ser titulado com uma solução de hidróxido de sódio. Em presença de indicadores ácido-base com zona de viragem fracamente alcalina, tal como a fenolftaleína. O NaOH reage com o ácido acético presente no vinagre e após a reação total, um pequeno excesso de NaOH torna a solução alcalina e o indicador adquire uma determinada coloração [4].

Por sua vez, o Ácido Tartárico, muito presente em vinhos, é oriundo da forma natural das uvas que conforme a maturação da fruta vai diminuindo sua concentração. O ácido permanece retido no líquido e continua interagindo quimicamente com o produto, funcionando como um acidulante evitando os riscos de oxidação e realçando o sabor [5]. A análise da acidez é realizada através da titulação de neutralização utilizando solução NaOH  padronizada e fenolftaleína como indicador, sofrendo um processo parecido com o ácido acético.

1. OBJETIVOS: 

• Preparar uma solução de NaOH de concentração 0,005 mol L-1;
• Padronizar a solução de NaOH com padrão primário (biftalato);
• Determinar a acidez do vinagre (ácido acético);
• Determinação da acidez do vinho (ácido tartárico).

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1. METODOLOGIA

Análise volumétrica empregado foi pelo método Titulométrico (alcalimétrico) tendo como princípio a fundamentação de neutralização dos ácidos com solução padronizada de álcali, até o ponto de equivalência ou potenciômetro até pH = 8,2. Foi determinada a massa do NaOH( hidróxido de sódio) e a massa do KHC8H4O4 (biftalato de potássio) para o preparo das soluções padrão e realizada titulação em triplicata. Após padronização foi determinada a Acidez Total ou Titulável do vinho branco e do vinagre.

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