O Rendimento de Reação

ETEC CIDADE DO LIVRO

AGHATA FERNANDA MARTINS DE JESUS

BIANCA SANTOS BARBOSA

DANIELLY LURDES DE ANDRADE

EMANUELLY DE OLIVEIRA NOGUEIRA

RENDIMENTO DE REAÇÃO

Componente: APFQ

Professor: Júnior

Turma A, grupo 4

Data: 16/08/2021

Lençóis Paulista, 2021

1. OBJETIVO

Determinar o rendimento de uma reação através da quantidade de precipitado

obtida.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das

substâncias consumidas e formadas em uma reação química. O cálculo

estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e

produtos de uma reação química. Assim, é possível saber a quantidade de

produtos que serão utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que

serão formados.

Através da estequiometria, podemos descobrir o rendimento de uma reação,

que nada mais é, do que a razão entre o produto realmente obtido e a

quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química

correspondente. Vale constar, que um reagente em uma reação química pode

limitar a quantidade de produtos formada pela reação. Quando isso acontece,

referimos ao reagente como reagente limitante. A quantidade de produto que é

formada quando o reagente limitante é totalmente consumido em uma reação,

ou seja, o rendimento teórico. Ainda há também a presença dos reagentes que

se encontram em um excesso estequiométrico. Em outras palavras, ele é

chamado de reagente em excesso porque não vai ser inteiramente consumido

na reação. Isso porque os demais reagentes não existem na reação em

quantidades suficientes para consumi-lo. Por isto, nos cálculos

estequiométricos, são apenas utilizados os reagentes limitantes.

3. MATERIAIS E REAGENTES

● Bureta;

● Béquer (50, 100mL);

● Béquer 250mL;

● Papel de filtro faixa branca;

● Funil Analítico;

● Proveta 25mL;

● Vidro de relógio;

● Iodeto de potássio - KI;

● Nitrato de chumbo II sólido - Pb(NO3)2.

4. PROCEDIMENTO

1- Pesou-se, em balança analítica, aproximadamente 0,550 g de iodeto de

potássio e 0,600 g de nitrato de chumbo II. Pesou-se cada sal em um béquer

(os menores). Pesou-se também o papel de filtro previamente seco em estufa

ou dessecador e dobrado. Anotou-se as massas utilizadas de cada sal e a do

papel de filtro, nos dados experimentais;

2- Acrescentou-se aos poucos, em cada Béquer, 20 ml de água destilada,

agitando cuidadosamente, com movimentos circulares, para dissolução

completa de cada um dos sais;

3- Transferiu-se quantitativamente o conteúdo do Béquer de 50 mL para o

Béquer de 100 mL, cuidadosamente para que não haja perda de solução. Esta

operação foi feita com o auxílio de uma bagueta, usando a extremidade de

vidro (sem o anel de silicone).

4- Filtrou-se quantitativamente o precipitado obtido, usando o papel de filtro já

pesado. Todo o precipitado contido no Béquer foi passado para o papel, pois a

filtração é quantitativa, para isso, utilizou-se a extremidade da bagueta que

contém silicone e pequenas quantidades de água destilada para remover o

precipitado que ficar aderido à parede do Béquer;

5- Lavou-se o precipitado contido no papel três vezes com água destilada. É

necessário deixar escoar toda a fase líquida contida no papel para lavar

novamente;

6- Retirou-se cuidadosamente o papel de filtro do funil, abriu-o, o colocou sobre

um vidro de relógio previamente identificado com caneta própria (turma e nº da

equipe) e o levou à estufa a 105°C por, no mínimo, 3 horas;

7- Após a secagem, retirou o material da estufa e deixar esfriar em dessecador;

8- Pesou-se o papel de filtro contendo o precipitado seco e anotou-se a massa

nos dados experimentais.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

De acordo com o experimento realizado e os dados obtidos, foi dito como

resultado esperado do precipitado 0,772g, entretanto na prática o resultado

obtido foi de 0,656g. Sendo assim, é nítido que algumas perdas desta solução

ocorreram durante o processo, explicando a causa para que não rendesse

tanto quanto o valor obtido na teoria. Através de análises e discussões entre os

membros