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O Rendimento de Reação

Por:   •  17/6/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.169 Palavras (5 Páginas)  •  224 Visualizações

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FÍSICO QUÍMICA

Rendimento de Reação

                                                                                   Data: 16/03/2017

Massas Molares (g/mol)

N-     14,007

O-     16,000

K-      39,102

I-     126,904

Pb-  207,190

Dados Experimentais

m KI

0,5455g

m Pb(NO3)2

0,5587g

m PbI2 + papel

2,7112g

m papel

2,1513g

m PbI2

0,5599g

Perguntas de Verificação:

  1. Fazer o balanceamento da equação:

2KI(aq)       +       Pb(NO3)2(aq)                            2KNO3 (aq)      +      PbI2(s)[pic 1]

  1. Determinar a massa do reagente em excesso.

2KI(aq)              +            Pb(NO3)2(aq)                  2KNO3 (aq)      +      PbI2(s)[pic 2]

       332,012g                   331,204g[pic 3][pic 4]

       0,5455g                     0,5587g

332,012  x  0,5587g  =                         0,5455g  x  331,204g  =  

         180.671...                        185.495...[pic 5]

           

                                             Há excesso.

Quanto reagiu de Pb(NO3)2?

2KI(aq)              +            Pb(NO3)2(aq)

                                  332,012g                   331,204g[pic 6][pic 7]

                                  0,5455g                           X

X= 180.672

      332,012

                                                    X= 0.5442g   Pb(NO3)2

                                                              Reage

              (pesamos)     (valor máximo que reage)

MExcesso=  0,5587g   -   0.5442g=

MExcesso=  0,0145g  Pb(NO3)2

        

  1. Calcular a massa esperada do precipitado.

2KI(aq)       +       Pb(NO3)2(aq)                            2KNO3 (aq)      +      PbI2(s)[pic 8]

332,012g                                                                     460,998g[pic 9]

      0,5455g                                                                                        X[pic 10]

...

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